Titrage de l'acide acétylsalicylique
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Titrage de l'acide acétylsalicylique



  1. #1
    Sabeurre

    Titrage de l'acide acétylsalicylique


    ------

    Bonjour à tous, je ne suis pas sûr de mon raisonnement sur cet exercice, ça ressemble à un titrage en retour mais mes calculs n'en donnent pas l'impression.

    1er titrage : Le titrage direct est réalisé par NaOH (1N) et le point d'équivalence est atteint avec 10mL de NaOH
    Calculer le nombre de mole d'acide acétylsalicylique dans la prise d'essai de 5mL


    C9H8O4 + NaOH => C9H7O4Na + H2O

    Je fais la formule n.t=n'.t' pour trouver la normalité de l'aspirine
    t' = (n.t)/n' = 10x1/5 = 2N
    2N <=> 2M comme on a un seul proton en jeu
    2 x 0,05 = 0,1 mol


    2eme titrage : avec la même prise d'essai d'acide acétylsalicylique, on ajoute 50mL de NaOH à chaud pendant 30 minutes. On réalise ensuite un titrage par HCl (0,1N).
    Calculer le volume de HCl nécessaire pour atteindre l'équivalence. (On suppose que l'acide acétylsalicylique est conforme et sans impureté)


    Je suppose qu'on a 10mL de NaOH qui réagisse avec l'aspirine, ce qui laisse 40mL de NaOH qui réagisse avec le HCl.
    Je n'ai pas d'information sur la concentration en NaOH, mais vu le contexte je suppose que c'est le même qu'à la question précédente ? Donc 1N.

    J'ai donc mes trois valeurs pour trouver le volume de HCl :

    n' = n.t/t' = 40 x 1 / 0,1 = 400 mL

    Mais ça me semble trop élevé, et çe ne ressemble pas au genre de titrage en retour que j'ai déjà fait, je me plante quelque part ?

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Titrage de l'acide acétylsalicylique

    Tu oublies de tenir compte du fait qu'à chaud l'acide acétylsalicylique, surtout en présence de NaOH, se décompose en acide salicylique et en acide acétique. Donc le NaOH doit neutraliser deux fois plus d'acide que prévu.

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