Déterminer la formule moléculaire d'un composé

[invitebe527b08]

coucou à tous,

voilà je n'arrive pas à résoudre cet exercice et j'ai besoin de vos lumières .

"L'analyse élémentaire d'un composé constitué de C,H et O indique que cette molécule contient 39,36% de carbone, 8.75% d'hydrogène et 51.96% d'oxygène.
3.16g de cet échantillon placé dans 43 ml d'eau conduisent à un abaissement cryoscopique de 0.74 K (constant Kf=1.86 kg/K). Donnez la formule moléculaire du composé"

je sais que la formule de l'abaissement cryoscopique est deltaT=Kf x Cm et que Cm=n(a)/m(B)en kg a=la quantitié de matière et B le solvant
mais je ne vois pas comment résoudre l'excercie :/

merci bcp et bonne soirée
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[moco]

Tu as fait une erreur d'unité. La constante d'abaissement cryoscopie est de 1.86 K/kg, et pas l'inverse, comme tu le dis.
Ta solutions une concentration de (3.16/M)/0.043 kg, et elle provoque un abaissement cryoscopie de 0.74 K.
0.74 = 1.86·(3.16/M)/0.043
Tu en tires la masse moléculaire.
Tu en prends le 39% et tu trouves 1, 2, 3 ou n fois la masse atomique du carbone. La formule de ta substance a donc n atomes C.
Idem pour les autres atomes.

[invitebe527b08]

merci beaucoup

[invitebe527b08]

je viens de refaire les calculs et j'y suis enfin arrivée . Merci beaucoup je n'aurais jamais trouvé sans votre explication .

[A voir en vidéo sur Futura]