Bonjour à tous,
Me voici bloquée dans un énoncé dont je ne comprends pas bien ce que l'on me demande..
L'aluminium et l'oxygène s'unissent pour former de l'Al2O3 qui contient 52,9% d'aluminium. Calculez la masse atomique de l'alu, celle de l'O étant supposé connue (16 g/mol).
Ca serait super si quelqu'un avait une piste à me donner..
Merci d'avance !
Bonjour,
Tout ce dont vous avez besoin est là : http://fr.webqc.org/molecular-weight-of-Al2O3.html
Un conseil, si je peux me permettre : apprenez à chercher sur Internet .
Merci pour le site ainsi que pour votre conseil: la recherche sur internet m'amenée jusqu'à vous
Par contre ce n'est pas ça que je cherchais.. Je sais trouver la masse de l'aluminium dans un tableau périodique aussi. J'aurai aimé avoir la résolution du problème.
Tu appelles x la masse molaire atomique de Al. Donc la masse molaire de Al2O3 est M = 2x +3*16 g/mol et le pourcentage massique de Al est 2x/M *100. Voilà qui permet de calculer x.
Aaaaah tout s'éclairci ! Merci pour la réponse !
Re,
Ah oui, comme ça , c'est facile, mais petit rappel de la charte , aussi bien pour les aidants que pour les aidés : http://forums.futura-sciences.com/ph...ces-forum.html
A respecter SVP .
