Calculer quantité de matière pour faire le tableau d'avancement

[invite4f2dc779]

Bonjour,
voila j'ai l'équation suivante :
2H2SO4 + C =>CO2 + 2SO2+2H2O

Et je dois réaliser un tableau d'avancement, mais je ne connais pas les quantités de matière des réactif.
Je sais juste ça :
"Données :
- Volume molaire dans ces conditions expérimentales VM = 24,0 L.mol-1.
- Masse volumique de l'eau  = 1,00 g.mL-1.
- Masse molaire en g.mol-1 : H : 1,00 C : 12,0 O : 16,0 S : 32"


Il faut utiliser
n= ρ.V/M ?
le problème c'est que j'ai pas le volume V mais juste le volume molaire...
Merci de votre aide
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[nlbmoi]

Bonsoir

QUel est l'énoncé exact de ton exercice ?

[invite4f2dc779]

Voici l'énonce en entier :
De l’acide sulfurique de formule H2SO4, en excès, concentré et à chaud, est mélangé avec de la poudre de carbone C. Il se forme du dioxyde de carbone gazeux CO2, du dioxyde soufre gazeux SO2 et de l’eau H2O liquide.

1. Ecrire l’équation-bilan modélisant cette transformation chimique.
2. La réaction s’effectue en prenant 3,60 g de carbone.
a. Faire le bilan de matière en complétant le tableau ci-dessous. Feuille à rendre avec votre copie.
b. Quel volume de dioxyde de carbone et de dioxyde de soufre obtient-on ?
c. Quel volume d’eau obtient-on ?

Données :
- Volume molaire dans ces conditions expérimentales VM = 24,0 L.mol-1.
- Masse volumique de l’eau  = 1,00 g.mL-1.
- Masse molaire en g.mol-1 : H : 1,00 C : 12,0 O : 16,0 S : 32

[nlbmoi]

Et je dois réaliser un tableau d'avancement, mais je ne connais pas les quantités de matière des réactif.

A quoi correspond alors les 2 phrases suivantes :

De l’acide sulfurique de formule H2SO4, en excès, (...)La réaction s’effectue en prenant 3,60 g de carbone.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4f2dc779]

C'est simplement qu'au début de l'exercice il nous dise la réaction qu'il y a avec les réactifs et les produits de manière "littérale" puis à la première question il demande de faire l'equation bilan. Et "2. La réaction s’effectue en prenant 3,60 g de carbone." c orrespond à la phrase d'intro de la question 2a/2b/2c. C'est à la question 2a, qu'on demande le tableau d'avancement "Faire le bilan de matière en complétant le tableau ci-dessous.".

[Kemiste]

Bonjour,

Quel est le problème ? Tu as toutes les données pour faire ton tableau d'avancement.

[invite4f2dc779]

Je ne peux pas calculer la quantité de matière

[Kemiste]

Ha bon ? On te dit que H₂SO₄ est en excès donc tu écris "excès" dans le colonne relative à H₂SO₄. On te dit également que l'on prend 3.60 g de carbone. Tu ne sais pas comment calculer une quantité de matière à partir d'une masse ? De plus étant donné qu'il est clairement indiqué qu'un des réactifs est en excès, tu connais le réactif limitant.

[invite4f2dc779]

Ahhhh oui! Mais alors a quoi servent toutes les autres données?
donc n=3.6/12.0 ! n=0.3

[Kemiste]

Attentions aux unités ! "n = 0.3" n'a pas de sens.

Les données servent à répondre aux autres questions...

[invite4f2dc779]

n=0.3 mol! Merci beaucoup