Bonjour, voici l'énoncé :
II. Comment absorber l’humidité ?
L’absorbeur d’humidité chimique permet de diminuer l’humidité liée à la condensation dans les habitations.
Un sachet contenant une masse m = 1,20 kg de chlorure de calcium anhydre CaCl2(s) est placé dans une cuve pour absorber l’eau.
Lorsque que tout le solide est dissous, le volume V de la solution obtenue dans la cuve est V = 1,50 L.
1. Calculer la quantité de matière n de chlorure de calcium dans le sachet utilisé.
2. Faire le bilan de matière dans l’état final en complétant le tableau d’évolution suivant :
3. En déduire les concentrations des ions formés dans la solution obtenue.
Les concentrations seront notées entre crochet ex : [Na+]
4. Cette solution est-elle neutre électriquement ?
Données : Masse molaire M(Ca) = 40,1 g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-1
Déjà pour la 1), je sais que n=m/M donc n=12000/(40.1+(35.5*2))
et ça me fait n=10mol (c'est beaucoup non?)
Mais surtout pour la q°3, il demande une concentration molaire ou massique?
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Envoyé par benjicrems 