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Concentration molaire / massique



  1. #1
    simgri

    Concentration molaire / massique

    Bonjour , je suis vraiment pas sur du tout de ce que je viens de faire pour la nombre de mole voici l'énoncé


    Le titrage est l'opération qui consiste à déterminer le titre , c'est à dire la molarité d'une solution .
    Une solution contient 5g de NaOH par 100 mL. 30 mL de cette solution neutralisent 20mL d'une solution Hcl de titre inconnu . Déterminez la concentration molaire de la solution de HCl

    Calcul

    NaOH


    Cm=1,5g/0,03L = 50 g /L
    C=50/40= 1,25mol/L
    n=1,25 X 0,003 L (donc les 30mL ou bien les 100 ml ) ? = 0,0375 mol

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Concentration molaire / massique

    La concentration de la soude est bien 1,25 mol/L . 30 mL de cette soude contiennent donc bien 0,030*1.25 = 0.0375 mol de soude.
    La soude réagit mole à mole avec HCl donc dans les 20 mL de HCl il y a aussi 0.0375 mol de HCl . Donc dans 1L de cette solution de HCl il y a 50 fois plus de HCl soit ... je te laisse faire le calcul de la molarité ( nombre de mol par litre) de HCl de la solution.

  3. #3
    simgri

    Re : Concentration molaire / massique

    Citation Envoyé par jeanne08 Voir le message
    La concentration de la soude est bien 1,25 mol/L . 30 mL de cette soude contiennent donc bien 0,030*1.25 = 0.0375 mol de soude.
    La soude réagit mole à mole avec HCl donc dans les 20 mL de HCl il y a aussi 0.0375 mol de HCl . Donc dans 1L de cette solution de HCl il y a 50 fois plus de HCl soit ... je te laisse faire le calcul de la molarité ( nombre de mol par litre) de HCl de la solution.
    j'arrive à 1,875mol/L , merci bcp de ton aide

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