Bonjours, j'ai un souci, je n'arrive absolument pas à faire cet exercice n'y même à comprendre comment m'y prendre... Si quelqu'un pouvait m'aider...Merci d'avance ! (j'ai déjà fait la question 1)
Une solution contient des ions fer (II) et des ions (III). Les concentrations de ces deux ions sont égales à c1 = 110-2 mol/L
A un volume V1 = 100mL de cette solution est ajouté un volume V2 = 50mL de solution acidifiée d'ions permanganate, de concentration c2 = 510-3 mol/L
Lors du mélange, il se produit la réaction d'équation :
...Fe2+ + 8H+ + ... MnO42- 5Fe3+ + ...Mn2+ + ... H2O
1) Déterminer les nombres stœchiométriques manquants.
2) Les ions H+ sont en excès. Quelle est la nature du réactif limitant ?
3) En déduire la valeur de l'avancement final xf.
4) Calculer les quantités de matière finales des espèces présentes, à l'exception de H+ et de H2O.
5) Justifier que le mélange est rose à l'état final.
6) Quel volume de solution de permanganate aurait-il fallu ajouter pour être dans les proportions stœchiométriques ?
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