Bonjour,
Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi lors d'une réaction d'oxydoréduction en milieu acide
le H+ est au niveau des réactifs et lorsque l'on est en milieu basique le OH- est au niveau des produits et non pas des réactifs également.
Merci d'avance.
Du point de vue oxydoréduction H2O, OH- et H3O+ sont toujours des H au degré d'oxydation +1 et des O au degré d'oxydation -2 . Les réactions se produisant dans l'eau solvant on peut faire intervenir H2O (ou H3O+ ou OH-) . En milieu acide on fera intervenir H3O+ ( que l'on simplifie en H+ pour alléger l'écriture) et H2O et en milieu basique on fera intervenir OH- et H2O et ceci du coté des réactifs ou des produits selon les besoins.
Il n'existe pas d'explication simple et universelle de cette particularité. Mais on peut essayer en considérant une catégorie importante d'oxydants. à savoir les ions ou des molécules qui contiennent beaucoup d'atomes d'oxygène et qui sont susceptibles de les perdre. Exemple : H2O2, HClO, les ions ClO-, MnO4, ClO3, Cr2O72-. Au lieu de dire qu'un oxydant est une espèce qui capte les électrons, on peut dire que c'est une espèce qui est aussi susceptible de perdre des atomes O neutres (et bien sûr de capter des électrons). Ces atomes O peuvent se fixer sur d'autres atomes ou d'autres ions. Mais s'il y a des atomes d'hydrogène dans le système. et des électrons bien sûr, amenés par les réducteurs, O, H et les électrons peuvent s'unir et former OH-. C'est pourquoi OH- apparaît du côté droite de l'équation. Mais bon, OH- ne peut se former qu'en milieu neutre ou basique. S'il se forme en milieu acide, OH- serait aussitôt détruit par les H+ présents. C'est pourquoi H+ est toujours du côté réactif, et jamais du côté produits formés, car il doit être engagé pour détruire les OH- formés.
Je suis conscient que mon explication n'est pas très convaincante. Mais c'est mieux que rien. Il vaut peut-être mieux en rester aux demi-équations.
Merci à vous pour vos réponses !
