Bonjour à tous,
Les livres parlent de nombreuses réactions d'oxydo-réduction ayant lieu soit en milieu acide,soit en milieu basique.Autant,je pense avoir compris la notion de mileu acide, qui consiste à ajouter par ex,de l'acide sulfurique dans un milieu réactionnel pour amorçer certaines réactions rédox : il y a de nombreux exemples !Mais un mileu basique?c'est quoi?c'est ajouter de la soude par ex,dans un milieu réactionnel?Je n'ai pas d'exemple !
Merci de m'éclairer.
bonjour,
ex oxydation d' alcool en cétone ou aldéhyde par CO3 / 2pyridine
ex oxydation de méthylcétone par Br2/ NaOH : réaction haloforme
et les réductions en milieu basique par un hydrure comme LiAlH4
ou wolff kishner
par un magnésien réducteur...
et bien d'autres
Merci, chimhet pour les exemples! Mais,ma question(probablement naïve,car profane en la matière!), à l'origine était: Qu'appelle t-on milieu basique, pour
une réaction d'oxydo-réduction? Je m'explique:
Pour réduire par ex, 2 moles de MnO4- en utilisant 5 moles de H2O2,il faut 3 moles d'acide sulfurique ,ce qui correspond à un milieu acide ! là,je comprends!
Mais pour la réaction du couple (CrO4--/Cr(OH)4-) sur (SO4--/SO3--) qui a lieu en milieu basique,comment celà se passe?Quel est l'espèce chimique
donnant le caractère basique au milieu réactionnel?
J'espère avoir été suffisamment clair dans ma requête! Merci d'avance.
Typiquement milieu acide veut dire qu'on ajoute des H+ et milieu basique qu'on ajoute des OH-.
Le futur m'interesse car j'ai l'intention d'y passer mes prochaines années
BONJOUR à tous,
Merci sep12,mais celà, je pense que je le savais!
Concrètement,quand ajoute t-on des ions OH- pour amorçer la réaction : 2(CrO4)-- +3(SO3)-- +5H2O ? Je ne vois pas dans l'équation bilan des réactifs la présence d'ions OH- ? alors qu'on me dit que la réaction a lieu en milieu basique!
