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Oxydo-Réduction en milieu basique



  1. #1
    rufel

    Oxydo-Réduction en milieu basique


    ------

    Bonjour à tous,
    Les livres parlent de nombreuses réactions d'oxydo-réduction ayant lieu soit en milieu acide,soit en milieu basique.Autant,je pense avoir compris la notion de mileu acide, qui consiste à ajouter par ex,de l'acide sulfurique dans un milieu réactionnel pour amorçer certaines réactions rédox : il y a de nombreux exemples !Mais un mileu basique?c'est quoi?c'est ajouter de la soude par ex,dans un milieu réactionnel?Je n'ai pas d'exemple !
    Merci de m'éclairer.

    -----

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  3. #2
    chimhet

    Re : Oxydo-Réduction en milieu basique

    bonjour,
    ex oxydation d' alcool en cétone ou aldéhyde par CO3 / 2pyridine
    ex oxydation de méthylcétone par Br2/ NaOH : réaction haloforme

    et les réductions en milieu basique par un hydrure comme LiAlH4
    ou wolff kishner
    par un magnésien réducteur...

    et bien d'autres

  4. #3
    rufel

    Re : Oxydo-Réduction en milieu basique

    Merci, chimhet pour les exemples! Mais,ma question(probablement naïve,car profane en la matière!), à l'origine était: Qu'appelle t-on milieu basique, pour
    une réaction d'oxydo-réduction? Je m'explique:
    Pour réduire par ex, 2 moles de MnO4- en utilisant 5 moles de H2O2,il faut 3 moles d'acide sulfurique ,ce qui correspond à un milieu acide ! là,je comprends!
    Mais pour la réaction du couple (CrO4--/Cr(OH)4-) sur (SO4--/SO3--) qui a lieu en milieu basique,comment celà se passe?Quel est l'espèce chimique
    donnant le caractère basique au milieu réactionnel?
    J'espère avoir été suffisamment clair dans ma requête! Merci d'avance.

  5. #4
    SEP12

    Re : Oxydo-Réduction en milieu basique

    Typiquement milieu acide veut dire qu'on ajoute des H+ et milieu basique qu'on ajoute des OH-.
    Le futur m'interesse car j'ai l'intention d'y passer mes prochaines années

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    rufel

    Re : Oxydo-Réduction en milieu basique

    BONJOUR à tous,
    Merci sep12,mais celà, je pense que je le savais!
    Concrètement,quand ajoute t-on des ions OH- pour amorçer la réaction : 2(CrO4)-- +3(SO3)-- +5H2O ? Je ne vois pas dans l'équation bilan des réactifs la présence d'ions OH- ? alors qu'on me dit que la réaction a lieu en milieu basique!

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