bonjour,
j'aimerais une confirmation sur la résolution de l'exercice suivant
quel volume de HCl gazeux faut-il dissoudre dans 20 mL de solution de NH3 à 0,01 mol/L,pour obtenir un pH =4
(pK4 NH4+/NH3= 9,2)

La réaction est NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O

1) j'ai calculé le pH à l'équivalence pour voir s'il y avait excès ou non de H3O+
à l'équivalence ,le pH est celui d'un acide faible
pH=1/2*(pKa - log C)=1/2(9,2-log 0,01)=5,6

Or on veut obtenir un pH=4 .J'en déduis qu'il y a un excès de H3O+ qui n'a pas réagi avec NH3

2) je faisl'hypothèse que le pH final est imposé par les H+ en excès provenant de HCl (je néglige les H3O+ venant de NH4+ et ceux de l'autoprolyse de l'eau ,devant le 10-4mol/L)

Le volume de la solution n'ayant pas varié ,la qté de matière de H3O+ ,en excès est
n(H3O+) excès= 10-4*20.10-3=2.10-6 mol

la qté de H3O+ ayant réagi avec NH3 est:
n(H3O+)=0,01*20.10-3=2.10-4mol

on a donc introduit 2,02.10-4 mol de HCl

si VM = 24L/mol V(HCl)= 2,02.10-4 *24=4,8.10-3 L

Est- ce que cela vous parait correct?