[TS - TP Spé Chimie] Réduction en milieu basique

[invite78750bcc]

Bonjour à tous,
Je planche en ce moment sur un tp de spécialité sur la synthèse d'acide benzoïque.
Nous sommes en milieu basique.
Je ne vais pas vous donner tout le mode opératoire, je pense que ça ne sera pas utile pour ma question.
Voilà mon problème: à la fin de la première partie de la synthèse, j'ai des ions permanganates (MnO₄^-) en excès. Pour les réduire, on nous demande d'introduire de l'éthanol (CH₃COOH), qui appartient au couple CH₃COO^- / CH₃COOH.
Comme nous sommes en milieu basique, les ions permanganates sont censés (c'est ce qui se produit dans le tp un peu plus tôt) être réduits en oxyde de manganèse (MnO₂) et non en ions manganèse Mn²⁺.
On aurait donc le deuxième couple MnO₄^- / MnO₂. Mais je suis incapable de trouver les demi-équations de ces couples (et pas plus l'équation redox qui en résulte).
J'ai lu que la demi équation avec le permanganate était : MnO₄^- + 2 H₂O + 3 e^- = MnO₂ + 4 OH^-
Mais je ne m'en sors toujours pas !
Si quelqu'un a la solution... D'avance merci !
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[HarleyApril]

bonjour
l'éthanol, c'est CH3CH2OH !

cordialement

[shaddock91]

Bonjour.
Tu cites l'éthanol et tu écris acide acétique...
Je pense que la réaction que tu recherches est du type (vérifier les coeff.):

4 MnO4- + 3 CH3CH2OH = 4 MnO2 +3 CH3COO- + OH- + 4 H2O

[invite78750bcc]

Ca ressemble bien à ça oui... merci !

[A voir en vidéo sur Futura]