bonjour
j'ai besoin de votre aide en une question en cinétique
l'exercice :
on étudie la réaction:
C2H5I + OH- = C2H5OH + I-
à l'instant initial, [C2H5I]=[OH-]=a . on mesure le temps de demi-réation pour différentes valeurs de a à 305K.
a. déterminer l'ordre globale de la réaction.
Donc là je suis bloquée et j'arrive pas à déterminer l'ordre de la réaction , et après j'ai des calcules donc est-ce que je dois les faire avec le loi d'ordre 1 ou 2 ?!
merci d'avance
- après integration de la loi de vitesse tu etablis une relation entre le temps de demi-réaction et a , le temps de demi -réaction etant le temps au bout duquel la concentration en C2H5I est a/2
** si l'ordre est 1 on a Ln (C2H5I)/a = -kt donc Ln2 = kt1/2 ... quel que soit a
** si l'ordre est 2 on a 1/(C2H5I) - 1/a = kt d'où ... relation entre t1/2 et a ...
- tu regardes ensuite si les valeurs de t1/2 et a correspondantes sont compatibles avec un ordre de 1 ou 2
Y'a des fous pour poser des questions sur la cinétique à 5h du mat !
