Répulsions électrostatiques

[invitee108bfa7]

Bonjour à tous,
je suis en première et dans le cadre des tpe ( travaux personnels encadrés ), j'ai fait des recherches sur la gélification. Ce que je dois trouver pour répondre à ma problématique, c'est en quoi le pH acide est indispensable à la gélification. J'ai trouvé que le pH acide diminuait les répulsions électrostatiques et que ça favorisait donc des liaisons entre les groupes carboxyles. J'ai donc plusieurs questions. Tout d'abord que sont les répulsions électrostatiques? Serait-ce la répulsion entre des ions de même signe? Dans ce cas, comment un pH acide pourrait les diminuer?
Merci d'avance !
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[albanxiii]

Bonjour,

Tout cela dépend des espèces chimiques que vous avez en solution. Il faudrait que vous donniez plus de détails...

Je transfère en chimie, je pense que vous aurez plus de réponses.

@+

[invitee108bfa7]

Il y a des groupements carboxyles ( COOH ) qui se seraient formés avec l'association d'un ion carboxylate (O=C-O^-) et d'un proton libre (H⁺). Serait-ce là l'action du pH? ( si les autres hypothèses posées précédemment sont vraies..)
Merci !
a+

[HarleyApril]

Bonjour

En effet, si le pH n'est pas acide, tu as des carboxylates COO- et il y a répulsion électrostatique entre les charges de même signe.
En acidifiant, tu passes à COOH qui n'est plus chargé.

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee108bfa7]

Merci beaucoup de ton aide !
a+