Bonjour
Je m'intéresse à un équilibre du type AH + H20 = A- + H30+
Je calcule sa variance par deux méthodes:
Méthode 1 : nb de paramètres ( 4 activités + T ) - (nombre de relations entre eux : K , somme des Ci = cte + la relation particulière * C(A-) = C(H+) )
soit v = 5-3 =2
Méthode Gibbs : C + 1(T) - r - q - phi = 4 +1 -1 -1 * -1 = 2 aussi
Mais ce qui me chiffonne c'est que du coup si je définis une activité (par exemple eau= 1) + une température en théorie je définis l'équilibre, ce qui est faux : si a(eau)= 1 et T est défini j'ai encore à dispo le "curseur" de l'une des concentrations pour définir l'équilibre.
Merci de me dire ce que vous en pensez et ou ets mon erreur de raisonnement.
Ca m'intéresse parce que je trouve (même si ce n'est pas courant) que ce type de réaction est très bien pédagogiquement pour cette notion.
Bonne soirée
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