Devoir Maison de Chimie

[invite21dd655d]

nFe2O3= mFe2O3/MFe2O3 = 0.5742/382.5 = 0.0015 mol
nH2 = mH2/MH2 = 0.1 / 2 = 0.05 mol
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[invite21dd655d]

Par contre pour la masse je ne sais pas si j'ai utilisé les bonnes données..

[Kemiste]

Un petit effort... Depuis quand 0.1 L est une masse ?

[invite21dd655d]

nH2: 1000/2 = 500 mol

[invite21dd655d]

Du coup, là je peux dire que le réactif limitant est Fe2O3 car H2 est introduit en excès

[Kemiste]

Quoi ? Il sort d'où ce "1000/2" ?

[invite21dd655d]

J'ai converti 0.1 L en kg

[Kemiste]

Par quel calcul ? Pour toi 100 mL de H₂ pèsent 1 kg ?

[invite21dd655d]

Avec tableau de conversion

[Kemiste]

Mais quel tableau de conversion ??? Essaye d'être plus précise et de faire des phrases complètes pour que l'on comprenne ce que tu fais ! On ne va pas s'en sortir... Je ne sais pas quel tableau tu utilises mais 100 mL de H₂ sont très loin de peser 1 kg.

[invite21dd655d]

100 mL correspond à 100 grammes soit 0.100 en kg

[Kemiste]

Pourquoi donnes-tu 1000 g alors ? De toute façon ce calcul est faux. Ce n'est vrai que pour l'eau ! Réfléchis un peu à ce que tu fais...

Te donne-t-on le volume molaire ? Te dit-on que c'est un gaz parfait ?

[invite21dd655d]

On me donne pas de volume molaire et on ne me dit pas que c'est un gaz parfait.

[Kemiste]

Qu'est ce qu'on te donne comme données ?

[invite21dd655d]

0.1L de H2
Question précédente: 5.742 g d'oxyde de fer Fe2O3.

[invite21dd655d]

Quelqu'un pourrait-il me donner la démarche à suivre ?

[Kemiste]

La démarche tu l'as déjà. Il faut calculer les quantités de matières afin de déterminer quel réactif sera totalement consommé (avec un tableau d'avancement ou "juste" avec l'équation de la réaction). Pour cela il va falloir calculer, en particulier, la quantité de matière de H₂. On te donne juste son volume. Tu peux considérer que c'est un gaz parfait et tu calcules ainsi la quantité de matière.

[invite21dd655d]

J'utilise donc la formule n=PV/RT ?

[Kemiste]

Peut être...