Devoir Maison de Chimie
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Devoir Maison de Chimie



  1. #1
    sararose

    Devoir Maison de Chimie


    ------

    Voici les questions de l'exercice 1:
    Fe2O3 + H2 --> Fe3O4 + H2O
    1/ Equilibrez la réaction ci-dessus
    2/ Si on introduit 5.742 g d'oxyde de fer Fe2O3, quelle quantité de H2 faut-il introduire pour être en proportion stœchiométrique ?
    3/ En réalité, on introduit 0.1 L de H2. Quel est le réactif limitant ?
    4/ Calculez la masse des produits formés ainsi que du réactif restant.
    5/ Calculez à quel volume d'eau formée (en mL) correspond la masse d'eau calculée à la question précédente.

    1/ 3 Fe2O3 + H2 --> 2 Fe3O4 + H2O Est-elle bien équilibrée ?

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Bonjour,

    Qu'en penses-tu ? Comment sait-on qu'une réaction est équilibrée ?

  3. #3
    invite19431173

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Allez, question 2, comment fais-tu ? As-tu vu les tableau d'avancement ?

  4. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Allez, question 2, comment fais-tu ? As-tu vu les tableau d'avancement ?
    Ha, on a fini la question 1 ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite19431173

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Ca manque de rythme sur ce fil !

  7. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Hop ! Passons à l'exercice 2 !

  8. #7
    invite19431173

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Citation Envoyé par Kemiste Voir le message
    Hop ! Passons à l'exercice 2 !
    Tu te moques !

  9. #8
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Tu te moques !
    Moi ? Non...

  10. #9
    nezha24

    Re : Devoir Maison de Chimie

    arrêtez de se moquer


    1/ 3Fe2O3+H2==2Fe3O4+H2O
    2/On 3 mol de Fe2O3 réagit totalement avec 1 mol de H2
    ALORS
    35,9mmol en Fe2O3 va réagir avec 11,9mmol de H2

  11. #10
    invite19431173

    Re : Devoir Maison de Chimie

    nezha24 : ici on aide à faire les exercices, on ne les fait pas à la place des autres, merci d'en tenir compte.

  12. #11
    nezha24

    Re : Devoir Maison de Chimie

    d'accord

  13. #12
    sararose

    Re : Devoir Maison de Chimie

    J'ai vu le tableau d'avancement mais je n'ai pas vraiment compris comment m'en servir. N'y aurait-il pas une autre méthode pour répondre à cette question ?

  14. #13
    invite19431173

    Re : Devoir Maison de Chimie

    As-tu lu le message #9 ?

  15. #14
    sararose

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Oui bien entendu mais j'aimerai avoir une explication à ces résultats

  16. #15
    invite19431173

    Re : Devoir Maison de Chimie

    C'est à cause de coefficients stœchiométriques.

    Tu vois ce que sont ces coefficients ?

    Comme 3 Fe2O3 réagissent avec 1 H2, alors.... voir message #9.

  17. #16
    sararose

    Re : Devoir Maison de Chimie

    D'accord merci mais du coup où passent les 5.742 g d'oxyde de fer ?

  18. #17
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Que veux-tu dire ? Connais-tu la signification d'une équation chimique ? Si la réaction est totale et que les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques alors ils sont entièrement consommés.

  19. #18
    sararose

    Re : Devoir Maison de Chimie

    D'accord merci

  20. #19
    sararose

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Et du coup pour la question 3, comment faut-il que je procède ?

  21. #20
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Que proposes-tu ? Pour le moment tu ne nous as pas vraiment montré l'avancé de tes recherches...

  22. #21
    sararose

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Je vois à peu près ce qu'est un réactif limitant mais je ne sais pas ce qu'il faut que je fasse des 0.1L de H2..

  23. #22
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Qu'est ce qu'un réactif limitant ?

  24. #23
    sararose

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Le réactif limitant est celui dont la quantité molaire est nulle à l'état final

  25. #24
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Tu as les quantités initiales des réactifs. A toi de voir lequel va être totalement consommé. Essaye d'aller plus loin dans tes réponses.

  26. #25
    sararose

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Selon l'équation, 3 moles de Fe2O3 réagissent avec 1 mole de H2, la proportion stœchiométrique sera 0.5 moles H2 par moles de Fe2O3.
    Réactif limitant: H2

  27. #26
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Tu dis que pour être dans les proportions stœchiométriques il faut 3 mol de Fe2O3 pour 1 mol de H2 et qu'ensuite il faut 1 mol de Fe2O3 pour 0.5 mol de H2 (et donc 2 mol de Fe2O3 pour 1 mol de H2). Ce n'est pas logique. Comment as-tu pu déterminer le réactif limitant ? Que donnent tes calculs de quantité de matière ?

  28. #27
    sararose

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Le réactif limitant est le H2 car le Fe2O3 est introduit en excès

  29. #28
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Comment trouves-tu ce résultat ? cf mon message précédent.

    Si tu te contentes de donner des réponses comme sans sans donner aucun calcul ni aucune réflexion sur le sujet on ne va pas avancer...

  30. #29
    sararose

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Il faut que je calcule la quantité de matière de Fe3O4 seulement ?

  31. #30
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Devoir Maison de Chimie

    Si tu te poses la question c'est que tu n'as pas fait les calculs. Tu as donc donné les réponses précédentes au hasard... Dans un message précédent tu sous-entends que tu as compris le rôle des coefficients stœchiométriques. Est-ce vraiment le cas ? Il faut bien évidement calculer les quantités de matières des réactifs pour savoir qui est le réactif limitant. Je t'invite ici aussi à revoir tes cours.

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