Devoir Maison de Chimie

[invite21dd655d]

Voici les questions de l'exercice 1:
Fe2O3 + H2 --> Fe3O4 + H2O
1/ Equilibrez la réaction ci-dessus
2/ Si on introduit 5.742 g d'oxyde de fer Fe2O3, quelle quantité de H2 faut-il introduire pour être en proportion stœchiométrique ?
3/ En réalité, on introduit 0.1 L de H2. Quel est le réactif limitant ?
4/ Calculez la masse des produits formés ainsi que du réactif restant.
5/ Calculez à quel volume d'eau formée (en mL) correspond la masse d'eau calculée à la question précédente.

1/ 3 Fe2O3 + H2 --> 2 Fe3O4 + H2O Est-elle bien équilibrée ?
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[Kemiste]

Bonjour,

Qu'en penses-tu ? Comment sait-on qu'une réaction est équilibrée ?

[invite8241b23e]

Allez, question 2, comment fais-tu ? As-tu vu les tableau d'avancement ?

[Kemiste]

Allez, question 2, comment fais-tu ? As-tu vu les tableau d'avancement ?

Ha, on a fini la question 1 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Ca manque de rythme sur ce fil !

[Kemiste]

Hop ! Passons à l'exercice 2 !

[invite8241b23e]

Hop ! Passons à l'exercice 2 !

Tu te moques !

[Kemiste]

Tu te moques !

Moi ? Non...

[nezha24]

arrêtez de se moquer


1/ 3Fe2O3+H2==2Fe3O4+H2O
2/On 3 mol de Fe2O3 réagit totalement avec 1 mol de H2
ALORS
35,9mmol en Fe2O3 va réagir avec 11,9mmol de H2

[invite8241b23e]

nezha24 : ici on aide à faire les exercices, on ne les fait pas à la place des autres, merci d'en tenir compte.

[nezha24]

d'accord

[invite21dd655d]

J'ai vu le tableau d'avancement mais je n'ai pas vraiment compris comment m'en servir. N'y aurait-il pas une autre méthode pour répondre à cette question ?

[invite8241b23e]

As-tu lu le message #9 ?

[invite21dd655d]

Oui bien entendu mais j'aimerai avoir une explication à ces résultats

[invite8241b23e]

C'est à cause de coefficients stœchiométriques.

Tu vois ce que sont ces coefficients ?

Comme 3 Fe2O3 réagissent avec 1 H2, alors.... voir message #9.

[invite21dd655d]

D'accord merci mais du coup où passent les 5.742 g d'oxyde de fer ?

[Kemiste]

Que veux-tu dire ? Connais-tu la signification d'une équation chimique ? Si la réaction est totale et que les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques alors ils sont entièrement consommés.

[invite21dd655d]

D'accord merci

[invite21dd655d]

Et du coup pour la question 3, comment faut-il que je procède ?

[Kemiste]

Que proposes-tu ? Pour le moment tu ne nous as pas vraiment montré l'avancé de tes recherches...

[invite21dd655d]

Je vois à peu près ce qu'est un réactif limitant mais je ne sais pas ce qu'il faut que je fasse des 0.1L de H2..

[Kemiste]

Qu'est ce qu'un réactif limitant ?

[invite21dd655d]

Le réactif limitant est celui dont la quantité molaire est nulle à l'état final

[Kemiste]

Tu as les quantités initiales des réactifs. A toi de voir lequel va être totalement consommé. Essaye d'aller plus loin dans tes réponses.

[invite21dd655d]

Selon l'équation, 3 moles de Fe2O3 réagissent avec 1 mole de H2, la proportion stœchiométrique sera 0.5 moles H2 par moles de Fe2O3.
Réactif limitant: H2

[Kemiste]

Tu dis que pour être dans les proportions stœchiométriques il faut 3 mol de Fe₂O₃ pour 1 mol de H₂ et qu'ensuite il faut 1 mol de Fe₂O₃ pour 0.5 mol de H₂ (et donc 2 mol de Fe₂O₃ pour 1 mol de H₂). Ce n'est pas logique. Comment as-tu pu déterminer le réactif limitant ? Que donnent tes calculs de quantité de matière ?

[invite21dd655d]

Le réactif limitant est le H2 car le Fe2O3 est introduit en excès

[Kemiste]

Comment trouves-tu ce résultat ? cf mon message précédent.

Si tu te contentes de donner des réponses comme sans sans donner aucun calcul ni aucune réflexion sur le sujet on ne va pas avancer...

[invite21dd655d]

Il faut que je calcule la quantité de matière de Fe3O4 seulement ?

[Kemiste]

Si tu te poses la question c'est que tu n'as pas fait les calculs. Tu as donc donné les réponses précédentes au hasard... Dans un message précédent tu sous-entends que tu as compris le rôle des coefficients stœchiométriques. Est-ce vraiment le cas ? Il faut bien évidement calculer les quantités de matières des réactifs pour savoir qui est le réactif limitant. Je t'invite ici aussi à revoir tes cours.