Bonjour, j'ai un problème sur un exo sur l'étude d'un mélange de gaz qu'on considère comme parfaits:
"Un mélange de dioxygène et de diazote a pour masse volumique u=1kg.m-3 sous la pression de 100kPA et à la témpérature de 100°C. Le mélage se comporte comme un gaz parfait. Calculer les fractions molaires de diazote et de dioxygène dans le mélange."
Alors je suis parti sur la formule u(kg.m-3)= M(kg.mol-1)*P(Pa) / R (cte gaz parfait)*T(K)
j'ai une masse molaire pour O2 de 0.032kg/mol et pour N2 de 0.028kg/mol. Je voulais remplacer M dans la formule par m/n et ainsi isoler n pour obtenir le n de O2 et le n de N2 pour ensuite appliquer la formule de la fraction molaire.
Mais voilà qu'il me manque une chose...la masse m^^ donc j'aimerai savoir si vous avez une solution pour trouver la masse m de chaque gaz, ou alors si vous avez une meilleure solution pour la resolution de l'exercice tout court, une autre piste. Bref, help me x) Merci d'avance
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