Determination de la composition d'un mélange gazeux

[Razural]

Bonjour, j'ai un problème sur un exo sur l'étude d'un mélange de gaz qu'on considère comme parfaits:

"Un mélange de dioxygène et de diazote a pour masse volumique u=1kg.m^-3 sous la pression de 100kPA et à la témpérature de 100°C. Le mélage se comporte comme un gaz parfait. Calculer les fractions molaires de diazote et de dioxygène dans le mélange."

Alors je suis parti sur la formule u(kg.m^-3)= M(kg.mol^-1)*P(Pa) / R (cte gaz parfait)*T(K)

j'ai une masse molaire pour O₂ de 0.032kg/mol et pour N₂ de 0.028kg/mol. Je voulais remplacer M dans la formule par m/n et ainsi isoler n pour obtenir le n de O2 et le n de N2 pour ensuite appliquer la formule de la fraction molaire.

Mais voilà qu'il me manque une chose...la masse m^^ donc j'aimerai savoir si vous avez une solution pour trouver la masse m de chaque gaz, ou alors si vous avez une meilleure solution pour la resolution de l'exercice tout court, une autre piste. Bref, help me x) Merci d'avance
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[jeanne08]

- Par la relation PV = nRT tu peux calculer le nombre de mol de gaz dans 1m3 à 100°C sous une pression de 100kPa.
- dans ce mélange il y a x mol de O2 et n-x mol de N2 et le tout a une masse de 1kg ... tu vas trouver x puis les fractions molaires

note : pas de panique et pas trop de formule toute faite ... pense aux données de l'énoncé et traduis les par des relations