Bonjour !
J'ai une liste d'équations d'oxydoreduction à équilibrer et deux d'entre elles me font perdre la tête... J'ai les réponses du prof mais je ne comprends pas du tout le cheminement.
1. Al = Al(OH)4- + H2 (milieu basique)
2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2
2. IO3- + I- = I3- (milieu acide)
3IO3- + 24I- + 18H+ = 9I3- + 9H2O
Si quelqu'un comprend... Cela m'intéresse...
Merci beaucoup !
Bonsoir.
Dans un premier temps, il te faut trouver les couples redox mis en jeu.
Après, tu suis la méthode classique rappelée ici.
En milieu basique, tu rajoutes autant de HO- que de H+ pour obtenir de l'eau.
Duke.
Dernière modification par Duke Alchemist ; 01/02/2015 à 20h30.
Bonjour Moody18th :
Concernant l'aluminium il y a 2 équations possibles :
Al + NaOH + H2O =====> NaAlO2 + H2 .
Al + NaOH + H2O =====> NaAl(OH)4 + H2 . ( En fait, personne ne sait si le ion aluminate a pour formule AlO2- ou [Al(OH)4]- ) .
KIO3 + H2SO4 + KI =====> I(2) + K2SO4 + H2O ( = équation totale ) .
Avec ces équations justes , je te laisse les équilibrer ( calcul les degrés d'oxydation ) . Donne moi ta réponse .
Remarque :
Les cristaux d'iode ne se dissolvent que très peu dans l'eau ( 0,33g/litre ) ; donc une grande partie de l'iode va rester insoluble ! Par contre si l'on ajoute du KI dans
le mélange , on obtient une solution totalement homogène par formation du complexe KI3 .
I(2) + KI =====> KI3 .
Bonnes salutations .
Bonsoir.
A partir des couples (cachés) suivants, tu dois y aboutir.
Première réaction :
Cliquez pour afficher
Deuxième réaction :
Cliquez pour afficher
Duke.
Merci beaucoup !!!!!!!
J'ai réussi grace à vous.
Bonjour,
La n° 4 me surprend, il s'agit bien d'iodate + iodure ? si c'est le cas c'est typiquement l'étalonnage d'une solution d'iode par l'iodate qui est un étalon primaire, ce qui donne entre pH 0 et 5
IO3- + 5I- + 6H+ >< 3I2 + 3H2O
si on l'écrit "règlementairement":
IO3- + 6e- + 6H+ >< I- + 3 H20
6 I- >< 3 I2 + 6e-
Si c'est hors sujet, direct poubelle.
Cdt.
