Réaction acido-basique

[invitebe4ad1b8]

Bonjour j'ai un petit problème sur un exercice de chimie qui est pourtant, en apparence, évident.
En effet je dois juste déterminer les quantités finales et le pH de la réaction suivante:
500mL de HF à 0.1mol/L par 1g de soude NaOH
On donne pKa(HF/F-)=3.2, NaOH=40g/mol

Alors j'ai écris la réaction HF + OH- = F- + H2O
Fais mon tableau de moles :
HF + OH- = F- + H2O
E.I 0.05 0.025 0 excès
Eq 0.05-x 0.025-x x excès

J'ai ensuite écris ([F-]*Ke) / ([HF][OH-]) = 10^(-3.2)
J'ai résolu ça et je trouve x=0.025 (tout pile en valeur exacte!)

Je me retrouve donc avec 0 mol de OH- en fin de réaction :O, comment trouver la concentration en H3O+ et donc le pH ? (le produit Ke = [H3O+]*[OH-] me donnant donc une concentration en H3O+ infinie ?)

Merci d'avance pour vos réponses !
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[jeanne08]

En réalité la différence entre x et 0.025 est très très petite ... et pas calculable directement . Par contre tu as un mélange équimolaire HF + F- et Ka est toujours vérifiée ... tu vas donc trouver le pH !

[invitebe4ad1b8]

Tout d'abord, merci pour votre réponse.

Ah oui donc je pose x très proche de 0.025.
J'ai donc Ka = ([F-]*[H3O+]) / ([HF])
Je simplifie les F- et HF et j'ai donc [H3O+]=10^(-3.2) et donc pH = 3.2
Je peux donc calculer la concentration en [OH-]=10^(-10.8)
Est ce ça ?