Bonjour j'ai un petit problème sur un exercice de chimie qui est pourtant, en apparence, évident.
En effet je dois juste déterminer les quantités finales et le pH de la réaction suivante:
500mL de HF à 0.1mol/L par 1g de soude NaOH
On donne pKa(HF/F-)=3.2, NaOH=40g/mol
Alors j'ai écris la réaction HF + OH- = F- + H2O
Fais mon tableau de moles :
HF + OH- = F- + H2O
E.I 0.05 0.025 0 excès
Eq 0.05-x 0.025-x x excès
J'ai ensuite écris ([F-]*Ke) / ([HF][OH-]) = 10^(-3.2)
J'ai résolu ça et je trouve x=0.025 (tout pile en valeur exacte!)
Je me retrouve donc avec 0 mol de OH- en fin de réaction :O, comment trouver la concentration en H3O+ et donc le pH ? (le produit Ke = [H3O+]*[OH-] me donnant donc une concentration en H3O+ infinie ?)
Merci d'avance pour vos réponses !![]()
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