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Equilibre de solubilité



  1. #1
    maxime10

    Equilibre de solubilité


    ------

    Bonjour,

    Je n'arrive pas à commencer cet exercice, pourriez-vous me donner quelques conseils ?

    On ajoute progressivement du sulfate de sodium solide à une solution contenant 2*10^-2 molaire de Ba 2+ et 2*10^-2 molaire de Ca 2+ ?

    a) Dans quel domaine de concentration en SO4 2- le sulfate de baryum précipitera-t-il sans que le sulfate de calcium précipite ?

    b) Quel sera la concentration en ions Ba 2+ quand le sulfate de calcium commencera à précipiter ?

    Bien à vous.

    -----

  2. #2
    mach3

    Re : Equilibre de solubilité

    Vous avez du entendre parler dans votre cours de la constante de solubilité.
    Ici on aura KBaSO4>[Ba2+][SO42-] si il n'existe pas de BaSO4 solide à l'équilibre (égalité stricte sinon) et KCaSO4>[Ca2+][SO42-] si il n'existe pas de CaSO4 solide à l'équilibre (égalité stricte sinon).

    Connaissant les concentrations de calcium et de barium, et les constantes KBaSO4 et KCaSO4 qui sont certainement données dans l'énoncé, il est simple de calculer la concentration en sulfate requise pour avoir du BaSO4 solide ou du CaSO4 solide.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  3. #3
    maxime10

    Re : Equilibre de solubilité

    Merci beaucoup .

    J'obtiens la bonne réponse

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