Equilibre de solubilité

[invite20e071f3]

Bonjour,

Je n'arrive pas à commencer cet exercice, pourriez-vous me donner quelques conseils ?

On ajoute progressivement du sulfate de sodium solide à une solution contenant 2*10^-2 molaire de Ba 2+ et 2*10^-2 molaire de Ca 2+ ?

a) Dans quel domaine de concentration en SO4 2- le sulfate de baryum précipitera-t-il sans que le sulfate de calcium précipite ?

b) Quel sera la concentration en ions Ba 2+ quand le sulfate de calcium commencera à précipiter ?

Bien à vous.
-----

[mach3]

Vous avez du entendre parler dans votre cours de la constante de solubilité.
Ici on aura K_BaSO4>[Ba²⁺][SO₄^2-] si il n'existe pas de BaSO4 solide à l'équilibre (égalité stricte sinon) et K_CaSO4>[Ca²⁺][SO₄^2-] si il n'existe pas de CaSO4 solide à l'équilibre (égalité stricte sinon).

Connaissant les concentrations de calcium et de barium, et les constantes K_BaSO4 et K_CaSO4 qui sont certainement données dans l'énoncé, il est simple de calculer la concentration en sulfate requise pour avoir du BaSO4 solide ou du CaSO4 solide.

m@ch3

[invite20e071f3]

Merci beaucoup .

J'obtiens la bonne réponse