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Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)



  1. #1
    molecule12

    Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)


    ------

    Bonjour j'ai un exercice à faire et j'aurai besoin d'aide sur un point :
    Les ions fer II et les ions cérium réagissent pour former des ions cérium (III) et des ions fer (III). Il faut écrire l'équation bilan mais je me suis perdue, je ne sais pas s'il faut écrire seulement les ions fer et cérium ou d'autres ions. Merci de votre aide

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Salut !

    Il faut uniquement écrire les ions Fer et Cérium.

    Tu propose quoi ?

  3. #3
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Bonjour,

    On ne te parle que des ions fer et cérium, ce sont donc les seuls ions à faire apparaître.

    EDIT : mince...

  4. #4
    invite19431173

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Beaucoup trop lent...

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    molecule12

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Je pensais à écrire fe2+ + ce4+ ----> fe3+ + ce3+ mais elle est déjà équilibrée enfin je pense

  7. #6
    Reit

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Citation Envoyé par molecule12 Voir le message
    Je pensais à écrire fe2+ + ce4+ ----> fe3+ + ce3+ mais elle est déjà équilibrée enfin je pense
    Tu as 6 charges à gauche et 6 charges à droite, ton équation est juste et équilibrée.

  8. #7
    molecule12

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    D'accord merci je pensais qu'il fallait faire apparaître les ions SO4-- ou NH4, et l'eau

  9. #8
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Les charges ne suffisent pas. Il faut aussi regarder les éléments pour savoir si une équation est équilibrée. S'il y a autant de "Fe" que de "Ce" et qu'il y a la même charge globale à gauche et à droite alors l'équation est équilibrée.

    Attention aux notations, un élément chimique commence toujours pas une majuscule.
    Dernière modification par Kemiste ; 22/02/2015 à 17h34.

  10. #9
    molecule12

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Merci, j'ai pas fait attention à marquer en majuscule

  11. #10
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Pour ton autre question, les ions NH4+ et SO42- n’interviennent pas dans la réaction, on peut donc ne pas les faire apparaître dans l'équation. On appelle ces ions des ions spectateurs. L'eau étant le solvant de la réaction, elle n'intervient pas non plus.

  12. #11
    molecule12

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Mais dans la formule du sel de Mohr on a FeSo4... Ce SO4 est aussi spectacteur ?

  13. #12
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Tu n'avais pas parlé de sel de Mohr. (NH4)2Fe(SO4)2 se dissocie totalement dans l'eau. On a donc en solution des ions Fe2+, NH4+ et SO42-. Ces deux derniers sont donc spectateurs pour la réaction avec les ions césium.
    Dernière modification par Kemiste ; 22/02/2015 à 17h44.

  14. #13
    molecule12

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Je n'ai pas mentionné le sel de Mohr car je pensais que ce n'était pas nécessaire. Les ions Fe2+ sont contenus dans le sel de Mohr

  15. #14
    Reit

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Citation Envoyé par Kemiste Voir le message
    Les charges ne suffisent pas. Il faut aussi regarder les éléments pour savoir si une équation est équilibrée. S'il y a autant de "Fe" que de "Ce" et qu'il y a la même charge globale à gauche et à droite alors l'équation est équilibrée.

    Attention aux notations, un élément chimique commence toujours pas une majuscule.
    Oui mais j'ai voulu faire vite, autant pour moi Kemiste

  16. #15
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Citation Envoyé par molecule12 Voir le message
    Je n'ai pas mentionné le sel de Mohr car je pensais que ce n'était pas nécessaire. Les ions Fe2+ sont contenus dans le sel de Mohr
    C'est important pour savoir d'où proviennent les ions que tu mentionnes.

    Citation Envoyé par molecule12 Voir le message
    Oui mais j'ai voulu faire vite, autant pour moi Kemiste
    Pas de soucis !

  17. #16
    molecule12

    Re : Réaction entre les ions fer (II) et les ions cérium (IV)

    Oui c'est vrai, dans notre cas ça ne change pas l'équation

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