Concentration molaire

[invitefffa42ae]

Bonjour,

Alors mon problème est celui ci :
L'étiquette d'un bouteille d'eau minérale précise les concentration massiques des ions calcium et magnésium:
Ca2+ =555 mg/L, Mg2+= 110 mg/L

La classification périodique des éléments donne les masses molaires moléculaires suivantes:
M(Ca) = 40.1g.mol-1 et M(Mg)= 24.3g.mol-1

1.Calculer les concentrations molaires en ions calcium et magnésium de l'eau minérale.

Il y a d'autre question mais c'est la première question qui me pose problème.

Je pensais utiliser cette donnée: Ce*Ve Mais je sais pas comment l’utiliser

Une réponse please.
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[invite131ff1a4]

Bonjour, il faut savoir que ta concentration molaire peut être

[Kemiste]

Bonjour,

On te donne une concentration massique et tu veux obtenir une concentration molaire. Pour cela il faut donc convertir les grammes en moles. Il faut donc utiliser la masse molaire.

[invitefffa42ae]

Merci d'avoir répondu.
Donc m serais égale à 555mg/L pour le calcium et pour le magnésium égale à110 mg/L ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefffa42ae]

Merci. J'essaierai et je vous ferai savoir.

[invite131ff1a4]

Attention aux conversions. unité du Système International

[invitefffa42ae]

Alors voilà ce que j'ai trouvé.
Ions Calciums: m=40.1g.mol-1 M=0.555g/L

C=40.1/0.555= 72.2522


Ions magnésiums: m=24.3g.mol-1 M=0.110g/L

C=24.3/0.110=220.9090

Exact la démarche ?

[Kemiste]

Relis bien ce qui t'a été indiqué précédemment.

[invite131ff1a4]

J'ai déjà fait un Tp du genre.
M(Ca) = 40.1 g.mol-1
M(Mg) = 24.3 g.mol-1

Refais tes calculs avec la formule
C = mol.L-1
Cm=g.L-1
M = g.mol-1

[invitefffa42ae]

D'accord il faut que je convertisse mais comment convertir ?

[Kemiste]

Reit t'a donné la formule a utilisé. Si on te donne des exercices de ce type c'est que tu as du voir en cours le lien entre masse et quantité de matière.

[invite131ff1a4]

Pour convertir des mg tu converties par parce-que Cm est en gramme

[invitefffa42ae]

En réalité non dans le cour qu'on ma donné je n'ai pas ceci.

Après avoir avoir converti :

Ca2+ = 0.555 g/L et Mg2+ = 0.110 g/L exact ?

[invite131ff1a4]

Exacte, maintenant tu appliques la relation que je t'ai donnée

[invitefffa42ae]

J'ai oublié de dire qu'il faut arrondir les résultats à 0.0001 près.

[invitefffa42ae]

Après avoir appliqué la relation que vous m'avez donné voilà ce que j'ai trouvé :

Ions calcium : Ca2+ = 0.555 g/L M(Ca) = 40.1 g.mol-1

C= 0.555/40.1 = 0.0138 mol.L-1

Ions magnésium : Mg2+ = 0.110 g/L M(Mg) = 24.3 g.mol-1

C= 0.110/24.3 = 0.0045 mol.L-1

C'est bon ?

[invitefffa42ae]

Après avoir appliqué la relation que vous m'avez donné voilà ce que j'ai trouvé :

Ions calcium : Ca2+ = 0.555 g/L M(Ca) = 40.1 g.mol-1

C= 0.555/40.1 = 0.0138 mol.L-1

Ions magnésium : Mg2+ = 0.110 g/L M(Mg) = 24.3 g.mol-1

C= 0.110/24.3 = 0.0045 mol.L-1

C'est bon ?

[invite131ff1a4]

= 0.0138 mol.L-1

= 4,5.10 soit 0.0045 mol.L-1

[invitefffa42ae]

D'accord. Merci beaucoup à tout les deux !