Solubilité

[invite20e071f3]

Bonjour,

Avez-vous une idée de comment calculer la solubilité de l'oxalate de calcium CaC2O4 dans une solution tamponnée à ph 2 ?

On donne Kps=10^-8.7 , Ka,1 = 10^-1.27 et Ka,2= 10^-4.27


Merci d'avance.


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[invite20e071f3]

Si je fais ;

H2C2O4 + H2O donne à l'eq HC2O4- + H3O+
HC2O4- = H2O donne à l'eq C2O4-- + H3O+

Puis je fais la somme et je multiplie les Ka entre eux , j'obtiens Ka = 2.88*10^-6 et comme ph=2 je sais que [H3O+]=10^-2 M , est ce que je vais dans
la bonne direction ? Après je ne vois plus quoi faire

[jeanne08]

Pourquoi faire la somme de je ne sais pas trop quoi ?
On prend les choses simplement : on appelle s la solubilité de l'oxalate de calcium en mol/L . Il y a donc s mol/l de Ca2+ et s mol/l d'oxalate plus ou moins transformé en HC2O4- et en H2C2O4 par réaction avec le tampon s = (C2O4 2- )+(HC2O4-)+(H2C2O4)
Tu peux à l'aide des constantes d'acidité, et en sachant que (H+) = 10^-2 exprimer (HC2O4-) et (H2C2O4) en fonction de (C2O4 2-)puis calculer (C2O4 2-) en fonction de s . tu remets tout dans le produit de solubilité et tu trouves s !