Bonjour,
Je suis à la recherche de la raison du brusque saut de potentiel dans cette expérience,
Titrage solution d'ions halogénures (I-; Cl-) par de l'Ag+.
J'en viens vers vous parcque je n'arrive pas à trouver la solution par moi même. Il doit y avoir quelque chose dans la réaction que je n'ai pas compris mais je ne vois pas.
Merci d'avance pour l'aide que vous m'apporterez.
widow
Quelles sont les espèces présentes au début, à la demi-équivalence, à l'équivalence ?
Au debut I-; Cl-
0<X<Veq1 I-; Cl-; AgI
Veq1 AgI; Cl-
0<x<Veq2 AgI; Cl-; AgCl
Veq2 AgI;AgCl
>Veq2 AgI;AgCl;Ag+
J'imagine que l'électrode est en Argent.
La concentration en ion Ag+ libre dans la solution à ces différents moments va être gouvernée par les produits de solubilité des espèces présentes.
Les courbes en log présentent un saut au voisinage de l'équivalence . On va le constater sur un exemple simple :
Dans 1L de solution contenant 1 mol/ L de A on ajoute n mol de B . On fait la réaction quasi-totale A+B -> AB; On va calculer les valeurs de log(A) en fonction de n . (A) est la concentration de A restant donc (A) = (1-n) . Tu vas tracer la courbe log(1-n) =f(n) pour n = 0.1; 0.4; 0.5; 0.8; 0.9; 0.99; 0.999; 0.9999 et tu verras le saut au voisinage de l'équivalence
Merci à toute les deux pour vos éclaricissement.
Vous m'avez mis sur la bonne voie pour comprendre l'expérience.
Bon week end
Dernière modification par widow ; 14/03/2015 à 09h38. Motif: [Résolu]
