Preparation du 2-methylepropanoate d'ethyle

[invite7bb62fc6]

Bonsoir! svp j'ai besoin de vtre aide!

Au laboratoire, le prof ns demande de preparer 2methylpropanoique d'ethyle

1) ecrire la semi-developée de ce ester
2) quel acide et alcool doit-on utiliser pour obtenir?
3) equation bilan
4) la reaction a eu lieu en presence d'un peu d'acide sulfurique a 100^c.
quel est le role de l'acide sulfurique et pourquoi est elle realisée a 100`c

5) au depart on a mis dans l'ampoule 0.15 mol d'acide et 0.45 mol d'alcool. calcule la masse d'ester a l'equilibre sachant que la limite d'esterification est pour ces proportions initiale 90%.

reponse:

1) (A) CH3-CH(CH3)-COOC2H5

2) A + CH3-CH2OH --> CH3-CH(CH3)-COOC2H5

3)ETHAN-2-OL

4) ACIDE SULFURIQUE permet d'accelerer la reaction et...? pourquoi 100c? j'ignore.

5) comment faire? merci!
-----

[moco]

L'acide utilisé est l'acide 2-méthylpropanoïque CH3-CH(CH3)-COOH, et l'alcool est l'éthanol C2H5OH. Pas besoin de dire ethan-2-ol.
L'acide sulfurique sert à capter l'eau formé, qu'il transforme en ion H3O+ et HSO4^-. Cela empêche la réaction inverse de se produire. Et on travaille à 100°C, car d'abord toute réaction chimique va plus vite si on chauffe le récipient où elle se déroule, et secundo, parce qu'à 100°C, l'ester formé quitte le système, car il est volatile, et s'évapore. cela contribue aussi à déplacer l'équilibre vers la droite.
A partir de0.15 mole d'acide, tu peux obtenir un maximum de 0.15 mole d'ester. Mais comme la réaction ne transforme que le 90% de l'acide présent, il se forme en réalité 0.15· 0.9 = 0.135 mole d'ester.

[invite7bb62fc6]

Ah ok! Merci de ton aide!