Bonjour, je travail en ce moment sur la pile Volta , j'ai donc ensuite reproduit la pile orange cuivre zinc . Mais je voudrais savoir la réaction qui se produit, je sais qu'il y a la réaction d’oxydoréduction. Mais après plusieurs recherche j'ai trouve deux équation bien différente :
La première est la suivante : Zn + 2H2O →Zn2+ + 2HO- + H2
La deuxième : Zn2+ + Cu →Zn + Cu 2+
Je ne comprend dans la premiers équation d'où vient le H2O
Quel équation est la bonne ?
La première équation est ce qui se passe dans une pile de volta, le zinc est oxydé par l'eau (ou l'eau est réduite par le zinc, comme vous voulez).
Si au lieu d'utiliser de l'eau, on utilise une solution d'ions cuivre II (sulfate de cuivre par exemple), on réalise une pile Daniell où la seconde équation se produit : le zinc n'est pas oxydé par l'eau par les ions cuivre II. Cette réaction n'est pas possible dans une pile de Volta car celle-ci ne contient pas d'ions cuivre II.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
L'eau vient de ce que toutes les piles contiennent de l'eau pour faire le contact entre les deux électrodes.
Tes deux équations sont bonnes, mais elles ne décrivent pas la même pile. La première équation (Zn + H2O) décrit la pole Volta. La deuxième équation (Zn + Cu2+) décrit la pile Daniell
Ok merci pour vos réponse, et si l'on fabrique une pile avec de l'orange du cuivre et du zinc que sera l'équation ?
Vous faites une pile de Volta, c'est donc la première équation.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
et pour une pile orange (cuivre zinc)
Dans une pile zinc - cuivre planté dans un fruit quelconque, l'anode est le siège de :
Zn --> Zn2+ + 2 e-
A la cathode de cuivre, s'il n'y a pas d'acide en solution, il se produit la demi-réaction suivante :
2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
Et la réaction globale est :
Zn + 2 H2O --> Zn(OH)2 + H2
S'il y a de l'acide en solution, la cathode en cuivre est le siège de :
2 H+ + 2 e- --> H2
Et la réaction globale est :
Zn + 2 H+ --> Zn2+ + H2
