TP Synthèse du chlorure de nickel hexamine

[thomasvdb]

Bonsoir

Je me permets de vous demander votre aide car j'ai un peu de mal avec la partie résultats de mon TP. Toutes les manipulations ont été faites, il ne reste plus que les questions.

Tout d'abord, pour la partie Dosage du chlore. Pour trouver n(Cl-) expérimental, j'ai utilisé la formule n=m/M, de même pour n(Cl-) théorique. Pour n(Cl-) expérimental, j'ai donc notre masse pesée valant 5,75g que j'ai divisée par la masse molaire du chlore 35,5 et j'obtiens une valeur de 0,16mol. Pour n(Cl-) théorique, j'ai fait 1,2/35,5 et je trouve 0,034 ce qui n'est pas cohérent puisque l'on obtient plus que ce que l'on a au début... Peut-être que je me trompe totalement... Qu'en pensez vous ?

Merci d'avance

Le sujet est en PJ

Numérisation_20150305 (5).jpgNumérisation_20150305 (4).jpgNumérisation_20150305 (3).jpgNumérisation_20150305 (2).jpgNumérisation_20150305.jpg
-----

[jeanne08]

Quel est l'intérêt de diviser les masses pesées par la masse molaire de Cl ... ?
Il faut que tu comprennes le principe de chaque dosage. Pour le dosage de Cl tu précipites les ions chlore contenus dans 25 mL de solution mère de Ni(NH3)6Cl2 sous forme de AgCl solide que tu pèses .

[thomasvdb]

Dans ce cas, il faut que je raisonne avec équation de réactions et tableaux d'avancement ?

[moco]

Tu obtiens 5.75 g de AgCl. Si tu veux trouver le nombre de moles de AgCl, il faut diviser cette masse par la masse molaire de AgCl, et pas par celle de Cl. Tu trouveras ainsi le nombre de moles de AgCl, et donc aussi le nombre de moles de Cl.

[A voir en vidéo sur Futura]

[thomasvdb]

Bonjour

Merci pour votre aide. J'ai trouvé n(Cl-) expérimental dans 200 mL de solution = 0,32 mol

Du coup, pour n(Cl-) théorique :

On prend 1,2g de [Ni(NH3)6)Cl2. On peut donc trouver n = 1,2/231,7 = 5,18*10^-3 mol

Mais comment trouver n(Cl-) engagé dans la dissolution ?

Merci

[jeanne08]

Chaque mol de complexe amène 2 ions Cl- ... tu as donc 2*5.18e-3 mol de Cl- .
note : rien à voir avec le nombre de mol de Cl- expérimental trouvé .... je pense que quand tu as pesé le précipité il était encore très humide !!

[thomasvdb]

Merci !

Pour la partie dosage de l'ammoniac, il s'agit d'un dosage en excès. Par contre, je n'ai pas le volume de H2SO4 dosé car on a dosé tout ce qui a été récupéré dans l'erlenmeyer (C). Comment faire ?

[chimhet]

Bonjour,
L'ammoniac ( 2m) n'est pas une amine (1m) . C'est comme l'eau qui n'est pas un alcool ROH.
donc votre chlorure de nickel hexamine est en fait du chlorure de nickel hexaammine avec 2a et 2m

[jeanne08]

chimhet a raison ... mais le texte du tp est rédigé comme l'a indiqué thomasvdb ... avec des normalités ...bref ce n'est pas un modèle !!

A part cela, il faut comprendre le dosage de NH3 . On a dissous une quantité connue de complexe dans 200 mL . On a prélevé 20 mL , on y a ajouté de la soude et on a chauffé , NH3 part alors sous forme de vapeur et va réagir avec de l'acide sulfurique ( H+ + NH3 -> NH4+) dans l'erlen C: 50 mL de normalité environ N/10 (normalité à déterminer exactement). Tu doses alors l'excès de H+( je trouve d'ailleurs que la phtaléine ne me semble pas le meilleur indicateur à choisir ici ... cela doit quand même aller !). Tu vas pouvoir calculer combien de NH3 sont arrivés dans l'erlen C ... et remonter à combien de NH3 il y avait dans le prélèvement de complexe dissous...

[thomasvdb]

Est ce que cela convient si je trouve une concentration de H+ en excès de 0,046 mol/L ?

[jeanne08]

Tu n'as pas besoin de calculer des concentrations ... tu calcules des nombres de mol ... en comprenant bien le nombre de mol de quoi ... contenu dans ...

[thomasvdb]

Je pense avoir trouvé (en tout cas mes résultats semblent cohérents !)

n(expérimental) :

n(H+) en excès = n(NaOH) = C*Veq = 0,1*23*10^-3 = 2,3*10^-3 mol

On départ, on avait n(H+) = C*V = 0,1*50*10^-3 = 5*10^-3 mol

Donc n(H+) ayant réagi = 5*10^-3 - 2,3*10^-3 = 2,7*10^-3 mol

Or, on a la réaction NH3 + H+ -> NH4+ donc n(NH3)=n(H+) = 2,7*10^-3 mol dans 20 ml de solution
Donc dans 200 mL on a 0,027 mol de NH3


Pour n(théorique) :

On a 1,2g de composé, mais chaque mol de composé apporte 6 fois NH3

Donc n(NH3) = 6n(composé) = 0,031 mol


Est ce correct ?

Merci

[jeanne08]

Je ne vérifie pas les calculs ... tout cela me semble correct. Je pense aussi que, en comprenant bien ( et en n'appliquant pas aveuglément des formules toutes faites ), en détaillant bien ce que tu calcules comme tu l'as fait, tu dois pouvoir te rendre compte , de toi même, que c'est correct !