Bonjour, j'ai vraiment besoin d'aide..
Le but du TP est de réalise un dosage d'une solution de soude par une solution d'acide oxalique dihydraté.
Je bug sur une question qui est :
-Estimer le pH pour VNaOH=Ve2 en supposant que [(COOH)2]=0,1 mol/L et que le volume est pratiquement constant. Choisir l'indicateur colore convenable.
Alors j'ai [NaOH] = 0,2 mol/L, j'ai calculé Va=V((COOH)2)=0,016 L (on nous donne la masse en gramme et la masse molaire), pKa1 = 1,23 et pka2 = 4,19.
En ce qui concerne le volume de NaOH, on a prélevé 20mL de NaOH a Cb=2 mol/L dilué 10 fois donc un volume de 200mL à Cb=0,2 mol/L.
Grace au tableau d'avancement jai trouvé que Vb (VNaOH=Ve2) = 0,016 L, puis que nversé/nacideinitial = 2 donc que le pH = 1/2(pka2 + pKe + log ( CaVa/Va+Vb )
Puis je sais que l'indicateur colore est le phenolphtaléine donc que le ph doit être entre 8 et 10 environ.
Mais je n'arrive vraiment pas à trouver la valeur de pH...
Si quelqu'un peut m'aider, merci!
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