Bonjour je n'arrive pas à faire cet exercice le prof ne nous a pas encore donné la leçon qui porte justement sur l'exercice . Quelqu’un pourrait m'aider
L'aspirine ou acide acétylsalicylique est peu soluble dans l'eau ; à 25 ° C, sa solubilité n'y est que de 3,4 g / L.
Elle est en revanche très soluble dans l'éthanol (d = 0,79) ou dans l'éther éthylique (d = 0,71), solvant dont le document ci-après présente un extrait de l'étiquette.
Éther éthylique
(C2H5)2O
F+
M = 74,12g / mol ; d = 0,71 ; θ eb = 34° C
R : 12-19 S : 9-16-29-33
L'eau et l'éthanol sont miscibles en toutes proportions, alors que l'éther et l'eau sont non miscibles.
1. Une solution d'aspirine de volume V = 200 mL contient une masse m = 0,52 g d'aspirine. Est-elle saturée ?
2. On souhaite extraire cette aspirine soit avec de l'éthanol soit avec de l'éther éthylique. On dispose du matériel suivant :
- ampoule à décanter, entonnoir, béchers, supports divers, noix de fixation, éprouvettes graduées, évaporateur à solvant.
a. Lequel de ces deux solvants convient-il d'utiliser ? Justifier la réponse.
b. Proposer un protocole permettant de réaliser cette extraction.
Faire un schéma illustrant l'étape principale de l'extraction en précisant bien la position des diverses phases.
c. A l'aide de la fiche 5 des rabats de couverture, préciser les mesures de sécurité à respecter pour manipuler sans danger le solvant choisi.
-----