Exercice pile

[invite92d7368f]

Bonjour je ne comprends pas le résultat de la correction de cette exercice
notamment pour le 2 F

Le développement de dispositifs miniaturisés a conduit à mettre au point des piles à forte capacité volumique. Dans les piles bouton, on utilise comme réactif cathodique de l’oxyde de mercure HgO pour réagir avec du zinc. L’électrolyte est une solution concentrée de potasse : ce sont des piles alcalines. Elles se présentent sous forme d’un disque de 1 cm de diamètre et 4 mm d’épaisseur.

Une telle pile peut débiter un courant de 100 μA pendant une durée de 1000 heures. Données : couples redox HgO / Hg ; Zn2+ / Zn

Quelle est la masse minimale d’oxyde de mercure qu’elle doit contenir ?

HgO + H2O + 2 e- = Hg + 2 HO-
m(HgO) = n(HgO) x M (HgO) = n(e-) x M(HgO) / 2 = It x M(HgO) / 2F m(HgO) = 100.10^-6 x 1000 x 3600 x 217 / 2.10^5 = 391 mg

Merci
-----

[moco]

Ce calcul est juste. Qu'est-ce que tu ne comprends pas ? Est-ce n(HgO) = n(e-)/2 ? Est-ce n(E-) = It/2F ? Est-ce ailleurs ?

[invite92d7368f]

En faite c est de trouver 10^5
dans 2.10^5 dans la démonstration final -> 100.10^-6 x 1000 x 3600 x 217 / 2.10^5

F c'est Faraday ? = 96 485 C

[moco]

Oui. Ils ont pris que le Faraday valait 10^5 C. On fait souvent cette approximation quand on accepte des résultats relativement approximatifs. L'erreur est de l'ordre de 3%. Ce n'est pas très grave.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite92d7368f]

Merci