Bonsoir,
on mélange Ag(NH3)2+ à 10^-3 mol/L et NH3 à 10^-1 mol/L.
On a l'équilibre suivant:
Ag(NH3)2+ = 2NH3 + Ag+ avec K=10^-7
Bilan: état initial==> 10^-3 10^-1 0
état final==> (10^-3) -x (10^-1)+2x x
Ma question la voici: Je voudrais savoir svp pour quelle raison on met (10^-1)+2x alors qu'habituellement on fait -2x, est ce que cela est due au fait qu'on a introduit une certaine concentration au départ?
Merci d'avance pour votre réponse
Bonsoir.
D'habitude, tu écris "+2x" (et non "-2x") dans le tableau parce qu'on part d'une quantité initiale en produit qui est nulle. En fait, c'est "0+2x" mais bon, le 0, on ne l'indique pas...
Là, la quantité initiale en ammoniaque n'est pas nulle, elle est a priori de 0,1 mol et va augmenter d'une quantité 2x au cours de la transformation.
Tu en as bien compris l'origine.
Une petite remarque cependant : dans le tableau d'avancement, ce sont bien des quantités de matière. On suppose qu'on travaille dans un volume arbitraire de 1L semble-t-il.
Duke.
Dernière modification par Duke Alchemist ; 18/03/2015 à 21h11.
Merci beaucoup pour tes remarques.
