Bonjour,
J'ai quelques difficultés à comprendre un exercice de biophysique...
Un prélèvement sanguin d'un patient en acidose contient une concentration de CO2 dissous égale à 2x10-3mol.L-1 et des ions bicarbonates HCO3- à 3,5x10-2mol.L-1. On administre alors au patient une solution de concentration de bicarbonate de sodium (Na+, HCO3-) à une concentration de 1mol.L-1. On considèrera le volume administré négligeable devant le volume sanguin du patient égal à 5L.
Quel volume, en mL, de la solution de bicarbonates de sodium a été administré au patient pour obtenir un pH sanguin égale à 7,4?
On donne pKa (H2CO3/HCO3-)=6,1 à 37°; log2=0,3
Etape 1:
Nombre de mole HCO3-: 3,5x10-2mol.L-1x5L= 17,5 mol
Nombre de mole ajoutées: 1mol.L-1x 5L= 5 mol
Etape 2:
NANajouté
Nfinal= 12,5 mol
Nformé= 7,5 mol
Alors le pH est: pH= pka + log B/A
Etape 3:
7,4-6,1= log B/A
La réponse est 25 mL. Je ne parviens pas à ce résultat..
Quid de la concentration de CO2?
Mon raisonnement est il mauvais?
Merci!
-----