Ions complexes

[dourpil]

Bonjour les gens,

voilà, exercice pas facile en chimie sur les ions complexe:

On est sensé étudier la réaction

Ag₂S + 4S₂O₃^2- <=> S^2- + 2Ag(S₂O₃)₂^3-


Et en calculer le Kc

Or, dans notre théorie et dans nos exercices faits jusque maintenant, on a pas encore fait d'équation où le complexe a un facteur devant lui. Certains ont dit qu'il fallait élever tout le Kd à la puissance 3 (ici)... C'est vrai?

Et la valeur de Kd que j'ai dans mon tableau des Kd, je dois l'élever aussi au cube? Et quand j'aurai fait tout ça, ça ne servira plus à rien d'arranger mon équation en faisant [Ag(S₂O₃)₂^3-]^x/[S₂O₃^2-]^y = [Ag⁺]^z/Kd^w alors, puisque je saurai quand même pas remplacer ça dans mon Kc...

Et là je dois dire qu'une condition n'est pas remplie, donc le complexe ne se forme pas?


Merci d'avance.
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[Chalco]

Bonjour
je vais te donner une indication, sans résoudre tout le problème : tu écris la loi d'action de masse correspondant à la réaction que tu as écrite Kc = le rapport des concentrations.
Dans ce rapport, tu multiplie Numérateur et dénominateur par [Ag+]^2 (il y a qq chose de changé dans le site et je ne sais plus écrire "au carré)
Dans l'expression que tu as obtenue, tu recherche la constante du complexe entre Ag+ et le (S2O3)2- et le produit de solubilité du sulfure d'argent.
Tu devrais obtenir Kc avec les bonnes puissances
Cherches

[dourpil]

Bonjour
je vais te donner une indication, sans résoudre tout le problème : tu écris la loi d'action de masse correspondant à la réaction que tu as écrite Kc = le rapport des concentrations.
Dans ce rapport, tu multiplie Numérateur et dénominateur par [Ag+]^2 (il y a qq chose de changé dans le site et je ne sais plus écrire "au carré)
Dans l'expression que tu as obtenue, tu recherche la constante du complexe entre Ag+ et le (S2O3)2- et le produit de solubilité du sulfure d'argent.
Tu devrais obtenir Kc avec les bonnes puissances
Cherches

O_o Rien vu de tel en classe... Ou alors j'ai pas compris^^

[Chalco]

C'est de l'algèbre (je ne mets pas les charges des ions pour me simplifier l'écriture.
On a
K_s =[Ag] ² . [S]
K_c ={[Ag].[S₂O₃]²}/[Ag(S₂0₃)₂]
On cherche le K'c de l'équilibre que tu as écrit :
K'c =[S].[Ag(S₂O₃)]²/[S₂O₃]⁴

Tu multiplies haut et bas par [Ag]²
et tu trouves
K'_c =K_s/(K_c)²

[A voir en vidéo sur Futura]