Bonjour,
Un complex est composé d'un ion d'un métal de transition, qui possède un doublet d'électrons de libre (=ligands). Cet ion va donner un électron a un autre atome pour former une liaison.
La seul chose que je trouve bizar: pourquoi est-ce qu'il faut nécessairement un ion des métaux de transition??????? (pourquoi pas simplement un métal?)
Cette question n'est pas facile à répondre. On peut dire d'abord que c'est un fait expérimental, un point, c'est tout : Les atomes de sodium, potassium, etc., ne font pas de complexes.
Mais on peut aussi dire que, s'ils ne font pas de complexes, c'est qu'il n'ont pas de peine à ressembler à un gaz noble. Il leur suffit de perdre un électron.
Tandis que les atomes comme le fer, le cobalt, le nickel ne parviennent pas facilement à ressembler à un gaz noble. Ils sont trop éloignés d'eux. Il leur faudrait perdre 8, 9 ou 10 électrons, ou en acquérir autant, ce qui est impossible. On peut charger un atome ±1, ±2, ±3, mais pas ±8 ou ±9. L'atome chargé +3 refuse de perdre un 4ème, puis un 5ème électron.
Par contre si un atome comme le fer ou le cobalt s'entoure de ligands qui lui donnent des doublets, donc 2 électrons à la fois, cela va plus vite. Ledit atome de fer peut plus facilement ressembler à un gaz noble.
Pour compléter l'excellente réponse de moco, on peut dire aussi que les liaisons avec les métaux alcalins sont essentiellement ioniques alors que les liaisons dans les complexes sont essentiellement covalentes. Mais un métal comme le magnésium, qui n'est pas un métal de transition, forme des complexes (voir la chlorophylle et les magnésiens).
