Modification de la solubilité

[invite5105a11a]

Re-Bonjour,

Il est indiqué dans mon cours que la modification du pH entraîne la modification de la solubilité.

Comment est-ce possible? Je ne vois pas vraiment de lien entre la solubilité et le pH?
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[Jackyzgood]

Ca depend que quel composé tu parles.

Prenons le CO₂ lorsqu'on le dissoud dans l'eau on a :

CO₂+H₂O = H₂CO_3(aq)

Si maintenant on se trouve en milieu basique on aura CO₃^2- qui est un ion et donc beaucoup plus soluble dans l'eau, car beaucoup plus stable.

[invitea047670f]

oui c'est ça la solubilité depend de la température et aussi au pH et bien d'autre facteur (solvant ....), un tel espèce peut être stable dans un pH alors que dans un autre il est moins stable.

[moco]

Il faut aussi dire que le terme de solubilité est souvent pris de manière un peu ambiguë en chimie.
On dit que le sucre ou le sel est soluble dans l'eau. Cela veut dire que si on met du sucre ou du sel dans de l'eau, le sucre ou le sel disparaît, et on obtient une solution, d'où après évaporation, on peut récupérer le sucre ou le sel. Fort bien.

Mais on dit aussi qu'une substance est "soluble dans les acides ou les bases", alors qu'elle ne l'est pas dans l'eau. Dans ce cas, l'opération transforme la molécule qui se dissout, et on obtient une solution qui ne contient plus la même molécule, et où après évaporation on récupérera une autre susbtance.

Le gaz carbonique CO₂ par exemple se dissout un peu dans l'eau, à raison de 1 à 2 g par litre. C'est le gaz qui se dégage en bulles des bouteilles dites d'eau gazeuse. C'est une "vraie" dissolution.
Mais on dit qu'il se dissout beaucoup mieux dans les solutions de soude NaOH (donc de pH élevé). On ne devrait pas employer ce mot "dissoudre", car en fait CO2 disparaît et se transforme en ion carbonate selon :
CO[indice]2[/indice] + 2 OH- --> CO[indice]3[/indice]^2- + H[indice]2[/indice]O

L'évaporation de la solution obtenue ne donne pas CO[indice]2[/indice], mais Na[indice]2[/indice]CO[indice]3[/indice].

[A voir en vidéo sur Futura]