modification de la solubilité grace à la force ionique

[inviteabcd57b3]

bonjour !
Voilà dans le TP de cette semaine on tente de montrer l'influence de la force ionique sur la solubilité de CaSo4.
On prépare donc des solutions de CaSO4 avec de l'eau, une autre avec du K2SO4 et des autres avec différentes concentrations de KCl.
On veux mesurer la concentration en Ca2+ en dosant par l'EDTA. Les conditions sont qu'il faut mettre 5mL de NaOH et une pastille de calcéine.

NaOH sert à rendre le millieu basique ? et la calcéine à quoi sert elle ? Pourquoi faut il se mettre en milieu basique ?

Ce ne sont pas des questions fondamentales, mais ca m'intrigue ! J'ai regardé dans mes cours de complexation mais je n'ai pas trouvé le pourquoi du milieu basique
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[inviteabcd57b3]

et l'EDTA a une couleur spécifique en fonction du pH du milieu ?

[invite882b13dc]

Salut,

Ton indicateur a une teinte violette en solution alcaline qui passe au vert en présence de Ca2+.
cf : http://perso.orange.fr/.sams/Sauces.html

Le principe du dosage est de complexer les ions calcium avec l'EDTA.

Donc au départ, tu as une solution verte de complexe calcéine/Ca2+ et lors du dosage, les ions calcium réagissent avec l'EDTA, d'abord les ions libres puis ceux combinés avec l'indicateur qui vire alors de la couleur verte à la couleur violette.