Réaction d'un acide ou d'une base dans l'eau.

[invite6ade69f7]

Bonjour,

Je suis par avance désolé si ma question paraît simpliste, mais je suis pris d'un doute et je ne trouve rien pour le lever. Je prends ici l'exemple d'un acide (HCl), mais c'est valable aussi pour une base.

On décrit normalement la réaction du chlorure d'hydrogène dans l'eau de la façon suivante :

HCl + H₂O ---> H₃O⁺ + Cl^-


Cependant, on sait qu'une partie des molécules d'eau font l'objet d'une autoprotolyse :

2H₂O <---> HO^- + H₃O⁺

Du fait de la présence d'ions hydroxyde, peut-il arriver qu'un proton H⁺ provenant de HCl se combine avec pour donner une formule du type :

HCl + HO^- ---> H₂O + Cl^-

Cela est-il possible, mais si rare qu'on n'en tient pas compte ? Ou cela est-il impossible ? Dans ce dernier cas, pourquoi est-ce impossible ?

Je vous remercie pour votre attention.
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[invitea4321114]

Bonjour. Ce sont 2 façons d'ecrire la même chose. Tu t'en rends compte si tu ajoutes H+ de chaque côté de ta derniere réaction.

[invite6ade69f7]

Oui, tout-à-fait, mais je ne savais pas si cela induit que le rapprochement d'un proton et d'un hydroxyde dans ces conditions est physiquement possible (pas seulement possible logiquement, sur le papier).

Je vais donc supposer que c'est possible.

Merci à toi.