SOLUBITE et produit de solubilite

**Nasser455** · 28/03/2015, 18h12

aider moi svp c urgent voila lexo
on donne ; Al3+ + 2H2O = Al(OH)2+ + H3O+ PKa = 5

Al(OH)3 = Al3+ + OH- pkS1 = 33,3

Al (OH)3 = AlO2- + H3O+ pKS2 = 12,5
on met en solution 0,01 mole de AlCl3 dans un litr d'eau
1) calculer le PH de solution .ya ti precipitation?
2) on ajoute pti a ptit a cett solution d la potasse sufisamnt concentré pou k le volume reste constant
A) calculer au bout de combien de mole de OH- vers il precipitation
B)ecrires les reactionb successives ayant lieu e tracer la courbe PH= f (n) ou n = nmbre de mole de potass versée
svp c urgent aider moi j un examen

**Kemiste** · 28/03/2015, 18h24

Bonjour,

C'est peut être "urgent" pour toi mais ça ne l'est pas pour nous... Donc pas la peine de poster trois fois le même message. De plus commence par nous présenter ce que tu as fait.

**Nasser455** · 29/03/2015, 03h52

pardon c par ereur k j le envoyer 2 fois et le problem mm j sui incapable de demarer mm la 1ere question c pour cela .cela mm ou se pose tou mn problm

**Nasser455** · 29/03/2015, 04h00

pardon c par ereur k j le envoyer 2 fois et le problem mm j sui incapable de demarer mm la 1ere question c pour cela .cela mm ou se pose tou mn problm

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**moco** · 29/03/2015, 12h10

Essaie aussi d'écrire en français correct !

**Nasser455** · 29/03/2015, 16h25

ok d'accord no pblm svp aider moi c k mon pblm mm c la premiere question

**Kemiste** · 29/03/2015, 16h30

Envoyé par Nasser455

ok d'accord no pblm svp aider moi c k mon pblm mm c la premiere question

Pas de langage sms ici.

Essaye de nous présenter quelque chose... Au moins l'équation de la réaction...

**Nasser455** · 29/03/2015, 18h20

voila
Alcl3 = Al3+ + 3Cl-
Al3+ + H2O = Al(OH)2+ +H3O+

Ka =[Al(OH)2+][Al3+]/[H3O+]

[H3O+]=Ka[Al3+]/[Al(OH)2+]

oR [Al3+]=[AL(OH)2+] DONC PH = pKa = 5

**Kemiste** · 29/03/2015, 18h43

Pourquoi [Al³⁺] serait égal à [Al(OH)₂⁺] ?

**Nasser455** · 29/03/2015, 19h04

Comme Al3+ en solution se transforme en Al(OH)2+ donc sa concentration sera celle de Al3+ j crois

**Kemiste** · 29/03/2015, 19h09

Comprends-tu la signification d'une équation chimique ? Selon ton raisonnement, cela signifierait que la moitié de Al³⁺ en solution réagirait pour former Al(OH)₂⁺. Cela signifierait aussi que quel que soit la quantité de Al³⁺ mise en solution on aurait toujours le même pH. Penses-tu que ce soit le cas ?

**Nasser455** · 29/03/2015, 22h26

WI j comprnd bien la definition d'une equation chimique.mais non on a pa la mm valeur d pH kelk soi la concentrtion d Al^3+.maina comn esk j vai fair?

**Kemiste** · 29/03/2015, 22h39

On te l'a déjà dit mais fait un (gros) effort d'écriture...

Si tu comprends la signification d'une équation chimique quel lien peux-tu donner entre les quantités des produits apparus ? Entre la quantité de réactif ayant réagit et les quantités de produits apparu ? As-tu essayé de faire un tableau d'avancement ?

**Nasser455** · 29/03/2015, 23h17

Si j fai l'equation d dissociation d AlCl3 dans l'eau sa m donne
AlCl3 <=> Al^3+ + 3Cl -
Ensuite Al3^+ se combine avec l'eau pour donner
Al^3+ +2H2O <=> Al(OH)^2+ + H3O+ j pose ka = [H3O+]*[Al(OH)]^2+/ [Al^3+]
Pui pour les deux autre equation j'ai Ks1 = [Al^3+]*[OH-]^3
Puis ks2= [AlO2-]*[H3O+]
J pose la conservation d matiere
C= [Al^3+]+[Al(OH)^2+] + [AlO2-]
J trir l'expression de
[Al(OH)^2+]= Ka*[Al^3+]/[H3O^+]
[Al^3+]= ks1/[OH-]^3
[AlO2-]= Ks2/[H3O/+]
J remplace chacune dans l'equation de conservation d matiere
C= Ks1/[OH-]^3 + ka*ks1/[H3O+]*[OH-]^3 + Ks2/ [H3O+]
En posant le produit ionique de l'eau j'ai [OH-]= Ke/[H3O+] Alor j la remplace dans C et j trouverai une equation d 3eme dgres en fnction d [H3O+] que j vai resoudre pui j determine PH a partir de [H3O+]

Est ce que c sa svp si non si ya kelkun ki p m'aider

**moco** · 30/03/2015, 16h59

Non ! Il n'y a pas "kelkun ki p m'aider". Non ! Mais il y aura peut-être quelqu'un qui peut t'aider, si tu te donnais un peu de peine.

**Nasser455** · 30/03/2015, 17h11

Ok bon dite moi si c k j fai plu haut c sa ou pa?
C demain mn examen svp j besoin d la 1ere question

**Kemiste** · 30/03/2015, 17h13

Envoyé par Nasser455

Ok bon dite moi si c k j fai plu haut c sa ou pa?
C demain mn examen svp j besoin d la 1ere question

Tu ne ferais pas un peu exprès ? Pardon, tu n ferè pa 1 pe exprè ?

**moco** · 30/03/2015, 17h13

Désolé ! Ecris en français !

**Nasser455** · 30/03/2015, 17h36

Ok donc si je comprend pas des abreviations ici

**mach3** · 30/03/2015, 17h39

Ok donc si je comprend pas des abreviations ici

Les intervenants se tuent à te le dire depuis le début. C'est écrit dans la charte du forum que tu es censé avoir lu et signé pour t'inscrire.

Envoyé par charte du forum

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m@ch3

**Nasser455** · 30/03/2015, 17h59

D'accord merci je ne recomence plus alors veuillez m'excuser

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