Electroneutralite

[invite319b6bf6]

Bonsoir je travaille sur la dissolution et je ne comprends pas le calcul pour expliquer si une solution est neutre ou non. Merci de votre aide et de votre temps, bonne soirée
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[Kemiste]

Bonsoir,

De quel "calcul" parles-tu ?

[mach3]

Une solution est toujours électriquement neutre (en pratique la moindre charge en excès est très vite dissipée). On a donc une relation ferme entre les concentration des cations des anions et de leur charge.

Si je mets 12 cations chargés +1 (donc une charge de +12), je dois donc avoir en face une charge de -12 pour être neutre. Je peux mettre en face 12 anions chargés -1 ou 6 chargés -2 ou 4 chargés -3 ou 3 chargé -4 ou plus généralement x chargé -1, y chargé -2, z chargé -3, t chargé -4 tel que x+2y+3z+4t....=12.

D'une manière générale, la somme des cations, pondérée par leur charge et égale à la somme des anions, pondérée par leur charge:



m@ch3

[invite319b6bf6]

Par exemple si on a une solution de nitrate de cuivre II et une autre solution de sulfate de cuivre II. Je comprends pas comment faire pour vérifier l'electroneutralite du mélange.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite319b6bf6]

Merci pour cette explication