Question électroneutralité

[invitee94e8331]

Bonjour.

Il est écrit dans mon cours que [anions]=[cations] pour respecter l'électroneutralité

Pourtant, sauf si je me trompe, [Cl-]=[Ca²+] ne respecte pas l'électroneutralité, si ?

Merci
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[invite8e8e2322]

C'est pour cela que la formule chimique est CaCl2 et pas CaCl.
2= 2 x 1.

[invitee94e8331]

Oui, mais on obtient deux anions et un seul cation, il y a électroneutralité mais on a pas [Ca2+]=[Cl-]...

[invite8e8e2322]

Je ne vois pas pourquoi [cations]=[anions].
Dans CaCl2, il y a bien deux fois plus d'anions que de cations.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8e8e2322]

Je ne vois pas pourquoi [cations]=[anions].
Dans CaCl2, il y a bien deux fois plus d'anions que de cations.

[jeanne08]

la relation d'électroneutralité est: somme des charges des cations = somme des charges des anions

[Sethy]

Pour l'électro-neutralité, il faut multiplier la concentration par la charge, exemple :

2x [Ca++] = [Cl-]

[invite8e8e2322]

Ça ne serait pas [Ca++] = 2x [Cl-], Sethy?

[invite6ae36961]

Bonjour.
Je me permets d'intervenir dans votre discussion.
Il y a 2 ions Cl^- pour 1 ion Ca²⁺ (càd moitié moins de Ca²⁺ que de Cl^-), on a donc : [Ca²⁺] = 1/2 [Cl^-] ou encore : [Cl^-] = 2 [Ca²⁺]

Au revoir

[invitee94e8331]

Ha oui voilà je m'étais fait avoir aussi, merci bien