éléctronégativité - polarisation des liaisons

[invite507bf45e]

Bonjour,
j'ai un petit soucis concernant la polarisation des liaisons :

Je sais définir lequel possède le ∂- et le ∂+, grâce a l'échelle de Pauling, le plus éléctronégatif étant ∂-,

ex : C-Na
∂C = 2.5
∂Na = 0.9

donc C= ∂- et Na =∂+,

mais comment dois-je faire pour calculer la charge finale portée par le Carbone ?
Je pensais faire une différence entre les ∂ => 2.5-09 = 1.6 ? est-ce cela ? ou l'opposé ? comment savoir ?

La question suivante est :" d'indiquer la polarisation entre le carbone et l’hétéro-atome pour la molécule CH3-NH2"
Je pensais faire cela :
∂C = 2.5, ∂N=3 et ∂H=2.1
donc :

C => ∂+
N=> ∂-
et H=> ∂+/2 <= fois 2 du coup


Mais comment calculer la valeur de la charge porté par le carbone après ?

J'espère que je me suis bien exprimée
Merci d'avance
Marie
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[moco]

Disons tout d'abord que tu as choisi un exemple peu approprié à ce genre de discussion. En effet, la molécule NaC n'existe pas. A quoi bon s'en précoccuper ? n?a-tu pas voulu étudier NaCl ?
Et pourquoi veux-tu calculer la charge finale dans une molécule covalente? Dans une structure ionique, c'est autre chose. Mais dans les deux cas, la seule chose qui importe est le degré d'oxydation, me semble-t-il.

[invite507bf45e]

Enfaite la molécule était C=C-Na (je ne sais pas faire la triple laison)
J'avais enlever le c car il n'y avait pas de polarisation ici a calculer..

Enfaite peut être ai-je mal compris la question mais c'est :
Indiquer la polarisation des liaisons entre le C et l'heteroatome des molécules suivantes:
CH=C-Na
CH3-NH2
CH3-Mg-CH3
Et CH3-Cl

Puis classer ces molécules suivants la charge portée par le carbone.

Je pensais être sur la bonne voie... Mais peut être pas ..

[moco]

Dans la liaison C-Na, HC=C-Na, Na est chargé d'une charge totale positive, et C est chargé d'une charge totale moins.
Dans CH3-NH2, C est chargé d'une charge partielle delta plus et N delta moins
Dans CH3-Mg-CH3, Mg est chargé de deux charges partielles delta plus qui sont presque des charges totales, et chaque atome C est chargé d'une charge partielle delta moins qui est presque une charge totale négative.
Dans CH3-Cl, c'est comme dans CH3-NH2, mais la charge partielle de C est plus importante que dans CH3-NH2, car Cl est plus électronégatif que N.

Donc C est chargé d'une charge -1 dans CH=C-Na, delta moins dans la liaison entre Mg et C, un petit delta plus dans CH3-NH2, et un grand delta plus dans CH3Cl.

[A voir en vidéo sur Futura]