Solubilité

[Sororitas]

Déterminer la solubilité s du précipité ZnCO3(s) (Zn2+,CO32-) sachant que le pH de la solution ainsi obtenue est égal à 9.15
On donne :
Kps = 10^-10.8
H2CO3/HCO3- pKa 1 = 6.4
HCO3-/CO32- pKa2 = 10.3
-----

[Kemiste]

Bonjour ?

Tu nous donnes des exercices à faire ?

[Sororitas]

J'ai oublié d'écrire ce que j'avais fais, je vais changer ça =)

[Sororitas]

J'ai donc ZnCO3 --> Zn2+ + CO32-
Kps = [Sn2+] [CO32-]
Je voulais trouver une formule du style la concentration qui relierai pKa et pH mais je n'ai pas de concentration et je n'ai même pas trouvé de formule du style, donc si quelqu'un pouvait m'aider à trouver un début à mon exercice...

[A voir en vidéo sur Futura]

[JPL]

Et tu as "oublié" de lire la charte du forum :

La courtoisie est de rigueur sur ce forum : pour une demande de renseignements bonjour et merci devraient être des automatismes.

[Sororitas]

Alors je m'en excuse. Vous pouvez supprimer mon sujet.

[JPL]

Si tu t'excuses il n'y a pas de mal et le sujet peut rester.

[jeanne08]

Tu appelles s la solubilité de ZnCO3 en mol/L .
Les ions Zn2+ restent intacts donc (Zn2+) = s
Les CO3 2- , eux , par contre sont transformés partiellement en HCO3 - . On peut négliger les H2CO3 au pH considéré ( tu le vérifieras en calculant le rapport (HCO3-)/(H2CO3) à partir de Ka1 ) et tu as (HCO3-)+(CO3 2-) = s . La constante Ka2 est vérifiée et le pH est connu donc tu calcules (CO3 2-) en fonction de s
Tu replaces alors dans Ks et tu trouves s .