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Solubilité



  1. #1
    Sororitas

    Solubilité


    ------

    Déterminer la solubilité s du précipité ZnCO3(s) (Zn2+,CO32-) sachant que le pH de la solution ainsi obtenue est égal à 9.15
    On donne :
    Kps = 10^-10.8
    H2CO3/HCO3- pKa 1 = 6.4
    HCO3-/CO32- pKa2 = 10.3

    -----

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  3. #2
    Kemiste

    Re : Solubilité

    Bonjour ?

    Tu nous donnes des exercices à faire ?

  4. #3
    Sororitas

    Re : Solubilité

    J'ai oublié d'écrire ce que j'avais fais, je vais changer ça =)

  5. #4
    Sororitas

    Re : Solubilité

    J'ai donc ZnCO3 --> Zn2+ + CO32-
    Kps = [Sn2+] [CO32-]
    Je voulais trouver une formule du style la concentration qui relierai pKa et pH mais je n'ai pas de concentration et je n'ai même pas trouvé de formule du style, donc si quelqu'un pouvait m'aider à trouver un début à mon exercice...

  6. #5
    JPL

    Re : Solubilité

    Et tu as "oublié" de lire la charte du forum :

    La courtoisie est de rigueur sur ce forum : pour une demande de renseignements bonjour et merci devraient être des automatismes.
    Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Sororitas

    Re : Solubilité

    Alors je m'en excuse. Vous pouvez supprimer mon sujet.

  9. Publicité
  10. #7
    JPL

    Re : Solubilité

    Si tu t'excuses il n'y a pas de mal et le sujet peut rester.
    Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac

  11. #8
    jeanne08

    Re : Solubilité

    Tu appelles s la solubilité de ZnCO3 en mol/L .
    Les ions Zn2+ restent intacts donc (Zn2+) = s
    Les CO3 2- , eux , par contre sont transformés partiellement en HCO3 - . On peut négliger les H2CO3 au pH considéré ( tu le vérifieras en calculant le rapport (HCO3-)/(H2CO3) à partir de Ka1 ) et tu as (HCO3-)+(CO3 2-) = s . La constante Ka2 est vérifiée et le pH est connu donc tu calcules (CO3 2-) en fonction de s
    Tu replaces alors dans Ks et tu trouves s .

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