Aide titration

[invitec873b51b]

Bonjour à tous,

Voilà un exercice de titration sur lequel je me pose quelques questions :

Un prélèvement de 20 mL d'une solution contenant 2 acides est dosé par une solution de NaOH 0,1M

On nous donne les constantes d'acidité: acide chloracétique : pK = 2,9 acide hypochloreux: pK= 7,5

1) le tracé expérimental de la courbe pH=f(v) fait apparaitre pour les volumes V1 = 16 mL et v2 = 20 mL 2 "sauts" de pH
Calculer Cx et Cy

J'ai trouvé ça :

Cx = (0,1 x 16) / 20 = 2.10^-2 M
Cy = (0,1 x 20) / 20 = 0,1 M

Etes vous d'accord ?

On me demande ensuite de trouver les équations permettant de tracer la courbe pH = f(v) et les valeurs du pH aux point remarquables de cette courbe (pH Jinitial, équivalences, demi équivalences)

Je ne comprend pas bien ...

Je vous remercie par avance et vous souhaite une bonne journée !
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[jeanne08]

Il faut d'abord écrire les deux réactions successives effectuées . Elles sont toutes les deux quasi totales.
Ensuite tu te lanceras dans les calculs ... en comprenant ce que tu calcules . Le premier calcul de concentration est correctement posé mais le résultat est faux. De quel acide s'agit il ? la deuxième concentration est fausse .

[invitec873b51b]

Je vous remercie pour votre réponse !

les réactions sont bien :

CH2COOH <--> ClCH2COOH + H+
HOCL <--> OCl- + H+ ??

Ah oui, pour Cx je trouve 0,08 M

En ce qui concerne la deuxième concentration, est-ce la formule qui n'est pas bonne ?

[jeanne08]

Les réactions ont lieu avec la soude ajoutée. L'acide chloracétique réagit d'abord car il est plus fort que l'acide hypochloreux
Tu fais donc successivement les réactions suivantes quasi totales :
1) ClCH2COOH + OH- ->
2) ClOH + OH- ->
Lorsqu'on est à l'équivalence on a mis juste ce qu'il faut de soude ( le calcul de la quantité n'est pas très compliqué quand on connait volume mis et concentration ) pour réagir avec l'acide qui se trouvait dans les 20 mL de prélèvement ...
A toi de jouer !!

[A voir en vidéo sur Futura]