Fraction massique

[Magnetika]

Bonjour,

Un exercice où je ne parviens pas à trouver la bonne réponse.

Pour déterminer la quantité de NaNo2 présente dans un mélange solide de NaNo2 et de NaCl , on effectue la réaction suivante :

NaNo2 (aq) + HSO3NH2 (aq) ---> NaHSO4 + H2O (l) + N2 (g)

Calculer la fraction massique de NaNO2 dans le mélange sachant que 1.232g produit 295 mL de N2 à une pression de 95.1 kPa à une température de 21°C.

Mon raisonnement :

n de N2 = PV/RT = (95.1 * 0.295)/(8.31 * 294.15) = 0.0147 mol

On a donc 0.0147 mol de HSO3NH2 , ce qui fait 1.112 g

Masse des réactifs = 1.232 + 1.112 = 2.344 g

Fraction massique de NaN02 dans le mélange : 1.232/2.344 * 100 = 52.54%

La bonne réponse est de 64.2%

Merci
-----

[jeanne08]

1) le calcul de n N2 est erroné ... tu as mal recopié le résultat donné par ta calculette !
2) tu dois calculer la quantité de NaNO2 contenu dans un mélange de NaCl et NaNO2 ... donc quel est l'intérêt d'avoir la masse totale des réactifs ?
Il suffit de savoir que l'on met un excès de réactif NaHSO3NH2 , peu importe quel excès .
3) tu sais que 1 mol de NaNO2 donne 1 mol de N2 . Tu peux donc calculer le nombre de mol de NaNO2 , puis la masse de NaNO2 dans 1.232 g de mélange ...

4) petit conseil de vieille : ne manipule pas les données chiffrées n'importe comment ... demande toi toujours ce que tu dois calculer et comment mener le calcul et tu verras cela ira beaucoup mieux !

[Magnetika]

Salut Jeanne et merci pour ta réponse.

J'ai mal recopié le résultat de n N2 , en fait je trouvais 0.011477 mol

On a donc 0.011477 mol de NaNO2 , ce qui fait 0.011477 * 69 = 0.792 g de NaNO2

0.792/1.232 * 100 = 64.2 % , ce qui est bien la bonne réponse.

Si j'ai bien saisi, 1.232g c'est la quantité de mélange NaNo2 (aq) + HSO3NH2 (aq) ? Et surtout quel est le le lien avec le mélange de base avec le NaCl ? (je comprends pas comment on exploite ce 64.2%)

[jeanne08]

Tu n'as pas encore bien compris l'exo . Je t'explique : tu as un mélange NaCl + NaNO2 solide. Tu cherche à connaitre la fraction massique de NaNO2 dans ce mélange. Tu fais réagir ce mélange avec un excès de NaHSO3NH2 et seul NaNO2 réagit pour donner N2 . N2 est gazeux tu mesures le volume ... etc ... bref cette expérience te permet de connaitre la composition de ton mélange initial de NaCl + NaNO2. Je pense que tu dois mieux comprendre ce que tu calcules et tant mieux .
Je vais prendre une comparaison et tu vas constater que ton exo n'est pas beaucoup plus compliqué que l'exo suivant : tu as un panier ( panier très très léger) contenant des pommes et de cerises. Il y a 2.6 kg de fruits au total. Le copain invité ne mange que les cerises , toutes les cerises . Tu constate alors que le panier ne pèse plus que 2.1 kg . Quelle était la composition du panier ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Magnetika]

En effet je n'avais pas compris qu'on faisait réagir (NaCl + NaNO2) + NaHSO3NH2...vu l'équation je pensais que c'était simplement NaNO2 + NaNO2...c'est quand même pas évident à comprendre vu ce qu'on nous donne (la simple équation). J'ai bien compris maintenant mais sans tes explications, j'aurais jamais pu deviner ça. Je vais pouvoir poster le suivant du coup...Merci Jeanne