Enthalpie d'une reaction à 800K

[invite7a8c7633]

Bonjour
J ai un exercice à faire dans le quel on me demande de calculer son enthalpie de réaction à 800K
Voici la Réaction: Zn(s) + CO(g)-----> Zn(s) + CO2(g)

On connaît son enthalpie de réaction à 298K.

J ai calculé Q1 pour Zeno Q2 pour CO, Q3 Q4 Q5 pour Zn et Q6 pour CO2; Q étant la chaleur qu' il faut apporter pour que la réaction se fasse à 800K, le problème est que je sais pas comment m y prendre.

Je sais pas s il faut faire comme ca deltaH°(800K)-deltaH°(298K)= Q1+Q2-Q3-Q4-Q5-Q6

Quelqu'un peut m'aider?
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[invite7a8c7633]

Il y a une erreur sur l équation c est: ZnO(s) + CO(g)-----> Zn(s) + CO2(g)

Pour Zeno je voulais dire ZnO

[invite3f51e531]

Non ce n'est pas ça, Il y a une formule qui permet de passer de l'enthalpie de réaction à une température T1 à l'enthalpie de réaction à une température T2

Regarde dans ton cours tu la trouvera surement.

d(DrH°(T))/dT=...

[invite7a8c7633]

Oui je connais cette méthode avec la relation de Kirchhoff, mais celle que j ai fait c est si je me trompe pas la méthode utilisant le cycle de Hess.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Si tu as les Cp la relation de Kirchhoff est la méthode . Elle découle, effectivement de la relation de Hess. Mais je ne vois pas ce que tu peux faire avec tes Q1,Q2 ... que représentent ces quantités de chaleur? Quelles relations avec l'enthalpie ?

[invite7a8c7633]

L question est de le trouver sans Kirchhoff, et puis on sait que deltaH=Qp

[invite7a8c7633]

Dans la correction j ai deltaH(298K)+Q3+Q4+Q5+Q6-deltaH(800K)-Q1-Q2=0 , et puis on a juste à isoler deltaH(800K)
Mais je ne comprends pas pourquoi c est comme ca en faisant mon cycle je ne tombe pas sur le même résultat!

[jeanne08]

Que représentent exactement les quantités de chaleurs Q3 , Q4 .... ce sont peut être des enthalpies mais correspondant à quelles transformations ?