Oxydo-réduction et acidité

[Ketsuu]

Bonsoir,

On me donne les 3 couples suivants: les couples Br2 / Br-, I2 / I-, MnO4- / Mn2+, ainsi que leur potentiel standard respectivement : 1.09; 0.54 et 1.51.
On me demande d'équilibrer les équations: Br2+2e=2Br- ; I2+2e=2I- et MnO4- + 8H+ +5e=Mn2+ +4H2O
on me demande ensuite d'exprimer le potentiel de Nernst: ce qui a également été fait. ( exemple : E°+ 0.06/5 * log [Mno4-]*[H+]^8/[Mn2+] )

La question que je ne comprends pas est : En déduire l'expression de E° en fonction du pH. Que dois-je faire exactement ? Je dirai qu'il faut dégager quelque chose de cette partie : log [Mno4-]*[H+]^8/[Mn2+] Mais je ne sais pas comment exactement.

Votre aide serait la bienvenue. Merci d'avance pour vos éventuelles réponses.
-----

[jeanne08]

Je pense que la question posée est mal formulée. On parle du couple MnO4-/Mn2+.
E° est le potentiel redox quand tout est standard ( la concentration de chaque espèce : MnO4- , Mn2+ et H+ vaut 1 mol/L ) et vaut 1.51 V
On peut définir un potentiel standard apparent pour le couple MnO4-/Mn2+ en supposant ce couple standard et le pH fixé par un tampon quelconque . Dans ce cas tu vois que ce potentiel standard apparent est E° - 0.06*8/5 *pH . Je suppose que c'est ce potentiel standard apparent que l'on te demande

[Duke Alchemist]

Bonjour.

On part de :
E = E°+ 0.06/5 * log [Mno4-]*[H+]^8/[Mn2+]
E = E° + 0,06/5*log[MnO4-]/[Mn2+] + 0,06*8/5*log [H+] (propriétés du log)
E = E° + 0,06/5*log[MnO4-]/[Mn2+] - 0,06*8/5*pH (par définition du pH)

Cordialement,
Duke.

PS : Je me suis juste permis de détailler un peu la proposition de jeanne08 pour le résultat obtenu.