Bonjour,
J'ai un petit problème lors le calcul de la normalité.
En cours, nous avons que vu que la normalité était l'équivalence de grammes de soluté par litre de solutions (rien de plus) mais au moment de faire les exercices je suis un peu perdu.
Nous avons vu 1 exercice dans lequel on nous demande de calculer la normalité de l'acide formique 1M.
Merci de vos réponses en avance
Une fois cet exercice/exemple compris, je pense que la suite ne devrait pas poser de problème
Une solution d'acide formique 1 M est aussi 1 N. Cette similitude est vraie pour tous les acides ayant un seul H ionisable dans leur fourmule. Donc c'est le cas de HCl, de HNO3, de HClO4, etc.
Ce n'est pas le cas pour l'acide sulfurique H2SO4. Une solution 1 M de H2SO4 est 2 N.
Bonjour,
La normalité (une notion totalement désuète qui ne devrait plus être enseignée) correspond à la concentration d'espèce "active" par litre de solution. Pour les acides l'espèce "active" est le proton, pour les bases c'est l'ion hydroxyde et pour les oxydants/réducteur c'est l'électron.
La molarité (une notion beaucoup plus simple) correspond à la concentration molaire de l'espèce en solution.
Pour calculer la normalité, il faut donc déterminer le nombre de proton que l'acide peut libérer et multiplier ce nombre par la molarité. Si un acide peut libérer n protons, on a N = n*M.
Merci beaucoup pour vos réponses ! C'est beaucoup plus clair
