Réactif limitant

[TJ-78]

Bonsoir à tous,

je suis vraiment bloqué sur un exo,

On introduit 3,0 L de dichlore et 2,0 L d'éthène C2H4 dans un bidon en matière plastique de 5L. en exposant le bidon au soleil, on constate qu'il s'écrase peu à peu et qu'il apparaît des gouttes huileuses sur les parois du recipient.

A) Ecrivez l'équation de la réaction sachant que le produit formé à pour formule brute C2H4Cl2

Donc J'ai fait C2H4 + CL2 => C2H4Cl2

B) Calculez le nombre de moles de chacun des réactifs dans les CUTP.

C) En déduire le réactif limitant.

D) Calculer le nombre de moles de chacune des espèces chimiques à la fin de la réaction.

Je bloque pour la B, C) et D)

Comment je dois m'y prendre ?

Merci d'avance
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[max016p]

Passe par la densité du Cl2 liquide 1,4085 g.cm3 que tu multiplie par son volume en mL et tu divise le tout par la M(Cl2)=70,91 g.mol-1 tu vas avoir la quantité de matière tu fait la même chose pour le C2H4 du détermine le réactif lim et par la même occasion xèq

[max016p]

correction: pas densité masse volumique

[Kemiste]

Bonjour,

Il ne faut pas considérer les réactifs comme des liquides... Ici on est en présence de gaz.

[A voir en vidéo sur Futura]

[TJ-78]

Donc en gros je fais 1,4 × 3000 / 70,0 = 60 et j'obtiens le nombre de mole ?

[max016p]

ahhh oui pardon bah essaye de passer par la loi des gaz parfait n(Cl2)=p(Cl2)V(Cl2)/RT

[Kemiste]

Donc en gros je fais 1,4 × 3000 / 70,0 = 60 et j'obtiens le nombre de mole ?

Non, voir mon message précédent.

[TJ-78]

Je bloque completement .. comment je fais pour trouver le volume ? ( Olala la honte ..)

[Kemiste]

Un petit effort de lecture quand même... L'énoncé dit : "On introduit 3,0 L de dichlore et 2,0 L d'éthène C2H4".

[max016p]

tu utilise la loi de Dalton pour connaitre les pression partiels des deux gaz dans ton bidon après tu utilise la loi des gaz parfait je pense et tu doit t'en sortir...