Enthalpie

[invite194ee1f6]

Bonjour, quelle est la différence entre l'enthalpie de réaction et l'enthalpie de formation ?
Pour former un produit, il faut que des réactifs réagissent. Pour une formation, il faut donc toujours une réaction, non ?
Merci
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[moco]

L'enthalpie de formation est un cas particulier d'une enthalpie de réaction. En plus simple : une réaction de formation est un cas particulier de réaction chimique.
Une réaction chimique est décrite par une équation où les coefficients a, b, c, d, etc. sont des nombres entiers quelconques
a A + b B + c C ---> d D + e E + etc.
Une réaction de formation est une réaction où la partie droite de la flèche n'est occupée que par une seule molécule, et où la partie gauche ne contient que des substances élémentaires, comme H2, O2, Fe, Cu, S8, P4, Na, Cl2, etc.
Voici des équations de formation :
H2 + 1/2 O2 --> H2O
6 C + 6 H2O --> C6H12O6
1/2 N2 + 3/2 H2 --> NH3

[jeanne08]

- l'enthalpie de réaction est attachée à une réaction chimique quelconque
- l'enthalpie de formation est attachée à une réaction chimique particulière : la réaction de formation à partir des corps simples stables. Ainsi la réaction de formation de CO2 gaz est la réaction Csolide + 2O2 gaz -> CO2 gaz. La réaction de formation n'est pas toujours réalisable en pratique.

[invite194ee1f6]

Merci pour vos réponses très claires.
on m'a expliqué que pour trouver la différence d'enthalpie de réaction entre les réactifs et les produits d'une réaction chimique, on pouvait utiliser la formule:
Différence d'enthalpie de réaction = somme des différences d'enthalpie de formation des produits - somme des différences d'enthalpie de formation des réactifs.
Comment est-on arrivé à démontrer ça ?
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

On rectifie : enthalpie d'une réaction = somme des enthalpies de formation des produits - sommes des enthalpies de formation des réactifs
Cette loi ( très très utile ) résulte de l'application de la loi de Hess.