Bonjour,
La laccase est une enzyme qui contient du cuivre dans son site actif. Lorsque Cu3+ se fait réduire par l'oxygène en Cu2+ + électron, on passe de Laccase(oxydé) -> Laccase(réduite).
Or je ne comprends pas la demi-équation d'oxydation qui est couplée à cette réduction (à droite sur le schéma) ? Quel est le degré d'oxydation de l'oxygène du groupement hydroxyle de chaque phénol ? Comment on sait qu'il s'agit bien d'une oxydation ?
Merci!
Ton texte est confus. Je ne sais pas s'il y a du cuivre Cu3+ dans ta molécule. Mais ce que je sais, c'est que s'il y en a, il sera facilement réduit en Cu2+ par un réducteur, et pas par un oxydant comme tu le dis. Tu dis que l'oxygène réduit le Cu3+ et produit un électron. C'est absurde, et c'est le contraire. Le ion Cu3+ réagit en consommant un électron. L'oxygène ne peut qu'oxyder.
Oups en effet j'ai écrit n'importe quoi! Désolée!!
Bien sur le Cu2+ se fait oxyder par l'oxygène:
Oxydation: Cu2+ => Cu3+ + électron
Réduction: O2 + 4H+ + 4électrons => 2H2O
Mais ma question est: quelle est la demi-équation d'oxydation qui est couplée à la réduction de la laccase d'après le schéma ?
Pièce jointe 281778
Merci!
